preparación de soluciones quimicas


I. INTRODUCCIÓN

En esta práctica titulada preparación de soluciones aprenderemos el concepto de solución (o disolución) que es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto sepresenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Y tendremos como solvente en nuestras soluciones al agua.


Prepararemos nuestra solución sabiendo además las diferentes fórmulas que miden la concentración de ésta. Por ejemplo: Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solución), Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc desoluto) / (100 cc de solución), Tanto por ciento peso/volumen % P/V =(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solución)

Por lo tanto este tema sigue los siguientes objetivos:

Aplicar las formulas en unidades físicas y químicas para la preparación de las soluciones.
Ejercitarse en el uso de materiales para preparar soluciones.
Preparar soluciones de concentraciones solicitadas.

II. REVISIÓNBIBLIOGRÁFICA
Preparación De Soluciones
Una disolución no es más que la mezcla homogénea de dos o mássustancias. La especie mayoritaria se conoce como disolvente y lasminoritarias como solutos.
Existen diferentes formas de expresar la concentración de soluciones,entre las más utilizadas se encuentran:
Molaridad (M),es el número de moles de soluto que hay disueltos en1L de disolución:



Ysus unidades son mol/L
La molaridad también es conocida como concentración formal cuando elsoluto es un electrolito fuerte para hacer notar el hecho de que en soluciónse ha convertido en otras especies (disociación). Este nombre se utiliza delmismo modo que a su “masa molecular” se le llama masa fórmula o masaformal.
Molalidad (m)es el número de moles de soluto que hay disueltos en1kg dedisolvente:


Y sus unidades son mol/Kg
Porcentaje en peso (%p)representa el porcentaje de un componenteen una mezcla y para una disolución:

Porcentaje en volumen (%v),es equivalente al anterior pero laproporción se analiza en términos de volúmenes:

Partes por millón (ppm):expresa cuantos gramos de soluto haydisueltos en un millón de gramos de solución:


Partes por billón (ppb): expresacuantos gramos de soluto haydisueltos en un billón de gramos de solución:



Cabe notar que es un billón anglosajón (109) y no latino (1012).
Tanto porcentajes como ppm y ppb pueden estar también definidos relacionando masa de soluto con volumen de solución.








Fuente: Guarnizo, Martínez, Villamizar
III. MATERIALES Y MÉTODOS

a. Materiales

Fiolas de diferentes capacidades01 espátula de metal
Embudo de vidrio plástico
Papel metálico o papel aluminio para pesadas
Pizeta
Pipetas graduadas y volumétricas
Gotero
Materiales para etiquetar
Succionador para ácidos fuertes
04 frascos de vidrio de color ámbar de 250 mL, limpios con tapa
Materiales de limpieza


b. Equipos

Balanza analítica
Campana extractora de gases tóxicos.



c. ReactivosUtilizar reactivos sólidos y líquidos









d. Métodos

A cada grupo de trabajo se le asignara la preparación de diferentes soluciones de concentraciones solicitadas.
Calcular el peso(sólidos) o el volumen (líquido) que se necesitara del reactivo comercial para preparar la solución.
Pesar (reactivo sólido) la cantidad calculada en la balanza analítica, utilizando el papel metálico, sila sustancia es higróscopica pesar en placa Petri pequeña rápidamente el peso más aproximado.
Trasvasar el reactivo sólido en la fiola en la se va preparar la solución, si se trata de ácidos fuertes agregar a la fiola más o menos 1/3 de su volumen de agua destilada y luego agregar el reactivo.
Agregar agua destilada suficiente para homogenizar el soluto, para acelerarlo se tapa la fiola con su...