Preparación De Soluciones Y Determinación De Concentraciones

UNIVERSIDAD CENTROAMERICANA
FACULTAD DE CIENCIA, TECNOLOGÍA y AMBIENTE

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
COORDINACIÓN DE CIENCIAS NATURALES
Química para Ingenieros

Laboratorio No. 1

Tema: Preparación de soluciones y determinación de concentraciones

Nombre del profesor: Víctor Manuel Valle Pineda
Grupo de trabajo: 0551 (Laboratorio A)
Carrera: Ingeniería Industrial
Elaborado por:- María de los Ángeles Masís B.
- Gerald Alberto Marenco Orozco
- Clara Guadalupe Luna Sánchez

Managua, 14 de junio de 2012

I. RESUMEN

En la práctica de laboratorio número uno, estudiamos las preparaciones de las soluciones y la determinación de las concentraciones. Experimentamos con los reactivos cloruros de sodio (NaCl), yoduro de potasio (KI), cloruro de hierro (III) (FeCl3),ácido clorhídrico (HCl) y sulfato de cobre (II) (CuSO4). En esta práctica aprendimos a realizar cálculos químico-matemáticos relacionados al campo de las soluciones, llegando a comprobar los distintos cambios físicos que se producen en la preparación de estas mezclas y las variaciones en la concentración de las mismas.

II. INTRODUCCIÓN

En esta práctica se abordaron de manera general lasdisoluciones, realizando varias demostraciones de estas, y tomando en cuenta las concentraciones utilizadas en cada caso, poniendo cuidado en cada una de las mezclas realizadas y en los solventes y solutos utilizados.
De esta manera esta práctica toma importancia en nuestra carrera porque con ella pudimos comprender el comportamiento de las soluciones y concentraciones, aplicando en el laboratorio losconocimientos abordados en el aula de clases, utilizando de esta manera la parte teórica y relacionándola a la práctica. La teoría sobre soluciones y concentraciones tiene aplicabilidad, incluso, en la vida diaria, desde la preparación de bebidas (café caliente, refrescos naturales y artificiales, etc.); la elaboración de soluciones con detergente y agua; disolver pintura en diluyente, etc.
Además,continuamos practicando las normas y reglas de manipulación de materiales y reactivos del laboratorio, ya que en esta practica trabajamos con ácidos que pueden dañar la piel y sales que al frotarse en zonas sensibles, pueden dañar el tejido humano.

III. OBJETIVOS

General:
* Practicar la formación de soluciones y determinación de sus concentraciones aplicando cantidades específicas desolvente y soluto por medio del método experimental.

Específicos:
* Analizar las propiedades presentes en las soluciones.

* Distinguir los cambios producidos al preparar las soluciones.

* Aplicar las normas de seguridad y manejo establecidas para con los materiales, cristalería y reactivos del laboratorio.

IV. MARCO TEÓRICO

La mayor parte de las sustancias no sueleencontrarse en estado puro naturalmente, sino disueltas y mezcladas con otras. (Candel, Satoca, Soler & Tent, 1991).

¿Y qué es una disolución? Chang (1999) plantea que “una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad.” (p. 110).

Una disolución acuosa, en particular,alberga como solvente al agua y como soluto, a un componente líquido o sólido. En estas soluciones, ocurre un fenómeno muy particular llamado solubilidad. Esta se define como “la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica.” (Chang, 1999. p. 112).

COMPUESTOS SOLUBLES | EXCEPCIONES |
Compuestos que contengan iones de metales alcalinos(Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) y el ion amonio (NH4+)Nitratos (NO3-), bicarbonatos (HCO3-) y cloratos (ClO3-)Haluros (Cl-, Br-, I-)Sulfatos (SO42-) | Haluros de Ag+, Hg2+ y Pb2+Sulfatos de Ag+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ y Pb2+ |
COMPUESTOS INSOLUBLES | EXCEPCIONES |
Carbonatos (CO32-), fosfatos (PO43-), cromatos (CrO42-), sulfuros (S2-)Hidróxidos (OH-) | Compuestos que contengan iones de metales alcalinos...