Preparación de Soluciones y Valoración Redox

Universidad de Oriente
Núcleo Anzoátegui
Unidad de Estudios Básicos
Departamento de Ciencias






Práctica Nº 5
Preparación de Soluciones y Valoración Redox



Profesora Integrantes:
María RodríguezBetania Bastidas CI: 24.448.742
Andreína Vásquez CI: 27.174.262

Indice

Introducción………………………………………………………………………………………………………….
Objetivos……………………………………………………………………………………………………………….
Fundamentos Teóricos…………………………………………………………………………………………
ProcedimientoExperimental…………………………………………………………………………………
Materiales y Equipos……………………………………………………………………………………………..
Tabla de Datos………………………………………………………………………………………………………
Discusión de Resultados………………………………………………………………………………………..
Conclusiones………………………………………………………………………………………………………….
Bibliografía……………………………………………………………………………………………………………..












Objetivos.

a) Preparar soluciones a partir de solutos sólidos ysolventes puros
b) Determinar la concentración de una solución reductora de Na2C2O4 mediante una solución oxidante de KMn4

Procedimiento Experimental

a) Preparación de una solución oxidante






















b) Valoración Redox



















Tablas de Datos.


Peso de la Muestra


% de Pureza


Masa molecular de la sustanciaVolumen de solución preparada



Experiencia
Volumen del Oxidante

1


2


3



Experiencia
Concentración del Reductor

1


2


3


CONCENTRACIÓN PROMEDIO DEL REDUCTOR ________________________________________

CUESTIONARIO
1. Calcular el peso equivalente del KMnO4 en las siguientes ecuaciones.

MnO4 + e ---------------------MnO4






MnO4 + 3e + 2H2O--------------- MnO2 +4(OH)






MnO4 + 5e + 8H -------------------- Mn + 4H2O







2. ¿Cuál es la función del H2SO4 en el experimento?

Determinar la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante. Se conoce como alcalimetría, se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4.


3. En lapráctica efectuada, ¿ por qué se debe calentar la solución de C2O4 sólo en ese rango y no prolongar el mismo hasta ebullición?







4. ¿Por qué no se utiliza un indicador en esta solución?





5. ¿Qué es un agente oxidante?

Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones,el compuesto oxidante se reduce.

6. ¿Una sustancia antioxidante es igual a un agente reductor?

Un antioxidante es una molécula capaz de retardar o prevenir la oxidación de otras moléculas. La oxidación es una reacción química de transferencia de electrones de una sustancia a un agente oxidante. Las reacciones de oxidación pueden producir radicales libres que comienzan reacciones en cadenaque dañan las células. Los antioxidantes terminan estas reacciones quitando intermedios del radical libre e inhiben otras reacciones de oxidación oxidándose ellos mismos. Debido a esto es que los antioxidantes son a menudo agentes reductores tales como tioles o polifenoles.


DISCUSIÓN DE RESULTADOS.

Introducción.

FundamentosTeóricos

La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”, de volumen y...