Preparación de Soluciones
Páginas: 2 (284 palabras)
Publicado: 5 de mayo de 2014
TEMA:
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVOS:
Determinar la normalidad de una solución de ácido sulfúrico (95% de concentración p/p y densidad de 1,84 g/cm³) en 250ml de agua,Aplicar los conocimientos adquiridos en clase.
MATERIALES:
Probeta
Vaso de precipitación
Balón
Pipeta
Agua
Ácido sulfúrico
REALIZACION:
Calcular la normalidad del ácido sulfúricoPreparar una solución menos concentrada de 1N (normal) en 100 ml de agua.
Aplicar cálculos para determinar el volumen que debe haber de ácido sulfúrico en una solución de 1 N (normal)en 100 ml.
Realizar el mismo procedimiento para calcular el volumen de ácido sulfúrico que debe haber en una solución de 0.02 N (normal) en 250ml.
Realizar la parte experimental apartir de la teoría.
DISEÑO EXPERIMENTAL – (GRÁFICOS Y CÁLCULOS)
Normalidad del ácido sulfúrico
H₂SO₄ → Pm = 98 g
Peq. = = 49g
N = = 35.67 N
Volumen que debe haber deácido sulfúrico en una solución de 1 N (normal) en 100 ml.
35.67 N x (V1) = 1 N x 100ml
V1= = 2.8 ml
El volumen obtenido de la solución debemos colocarlo en la probeta(ayudados por la pipeta) y luego aforar hasta 100ml con agua.
Volumen de ácido sulfúrico que debe haber en una solución de 0.02 N (normal) en 250ml.
1 N x (V1) = 0.02 N x 250mlV1= = 5 ml
El volumen obtenido de la solución debemos colocarlo en el balón (ayudados por la pipeta) y luego aforar hasta 250ml con agua.
CONCLUSIONES RECOMENDACIONES :
Alfinalizar este trabajo se ha podido afianzar tanto la teoría con la práctica de lo correspondiente a preparación de soluciones, cumpliendo así los objetivos propuestos al inicio de estapráctica.
Como recomendación, se debe tener cuidado con el ácido sulfúrico ya que tiene efectos corrosivos, evitando tanto la inhalación o el contacto con la piel.
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVOS:
Determinar la normalidad de una solución de ácido sulfúrico (95% de concentración p/p y densidad de 1,84 g/cm³) en 250ml de agua,Aplicar los conocimientos adquiridos en clase.
MATERIALES:
Probeta
Vaso de precipitación
Balón
Pipeta
Agua
Ácido sulfúrico
REALIZACION:
Calcular la normalidad del ácido sulfúricoPreparar una solución menos concentrada de 1N (normal) en 100 ml de agua.
Aplicar cálculos para determinar el volumen que debe haber de ácido sulfúrico en una solución de 1 N (normal)en 100 ml.
Realizar el mismo procedimiento para calcular el volumen de ácido sulfúrico que debe haber en una solución de 0.02 N (normal) en 250ml.
Realizar la parte experimental apartir de la teoría.
DISEÑO EXPERIMENTAL – (GRÁFICOS Y CÁLCULOS)
Normalidad del ácido sulfúrico
H₂SO₄ → Pm = 98 g
Peq. = = 49g
N = = 35.67 N
Volumen que debe haber deácido sulfúrico en una solución de 1 N (normal) en 100 ml.
35.67 N x (V1) = 1 N x 100ml
V1= = 2.8 ml
El volumen obtenido de la solución debemos colocarlo en la probeta(ayudados por la pipeta) y luego aforar hasta 100ml con agua.
Volumen de ácido sulfúrico que debe haber en una solución de 0.02 N (normal) en 250ml.
1 N x (V1) = 0.02 N x 250mlV1= = 5 ml
El volumen obtenido de la solución debemos colocarlo en el balón (ayudados por la pipeta) y luego aforar hasta 250ml con agua.
CONCLUSIONES RECOMENDACIONES :
Alfinalizar este trabajo se ha podido afianzar tanto la teoría con la práctica de lo correspondiente a preparación de soluciones, cumpliendo así los objetivos propuestos al inicio de estapráctica.
Como recomendación, se debe tener cuidado con el ácido sulfúrico ya que tiene efectos corrosivos, evitando tanto la inhalación o el contacto con la piel.
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