Preparación de Soluciones

UNIVERSIDAD DE CARTAGENA
QUIMICA GENERAL Y LABORATORIO
PRACTICA N°6
PREPARACION DE SOLUCIONES
(UNIDADES QUIMICAS Y UNIDADES FISICAS)

PRESENTADO POR:
ELELY CASTRO COGOLLO, YULY PAOLARAMIREZRAMOS,
JEISON MOSCOTE BOHORQUEZ, CRISTIAN MERCADO GOMEZ,
ALFREDO YOUNG SIADO.

PRESENTADO A:
RAFAEL MEJIA URUETA.
DOCENTE.CANDIDATO A MAGISTER

RESUMEN
Las soluciones son mezclas homogéneas,anivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí, cuyos componentes (soluto y solvente) se encuentran en proporción que varían entre ciertos límites, la proporción en quesetenga el soluto en el seno del solvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el solvente. Una soluciónquecontenga poca cantidad es una solución diluida, a medida que aumente la proporción de soluto se tendrán soluciones concentradas. Analíticamente se realizaron diversos experimentos para calcularlasconcentraciones en las que se encontraban diferentes soluciones, los resultados de las concentraciones se expresaron en unidades químicas y unidades físicas.

INTRODUCCIÓN
Una solución, es unamezclahomogénea de dos o más sustancias cuyos componentes se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. La concentración de una solución constituye una de sus principalescaracterísticas.La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o unsólido, yel solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.
Para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una solución se emplean distintas unidadesdeconcentración química y física como : Molaridad, Normalidad, Molalidad, Formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón.......