Preparación de Soluciones

Introduccion
Una solución o disolución (del latín disolutio), es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de una o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentranen proporción que varía entre ciertos límite, se denominan soluto y solvente.
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  Puede ser sólido, líquido ogas.
Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser ungas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
El termino concentración se usa para designar la cantidad de soluto disuelta en una cantidad de disolvente o solución.
El concepto deconcentración es intuitivo: cuanto mayor sea la cantidad de soluto disuelta en cierta cantidad de disolvente, más concentrada estará la solución resultante.
Fracción molar (Xi): se define como la relaciónentre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.



 


  Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en unlitro de solución. 

Molalidad: Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)


Normalidad (N): Es el número de equivalentes-gramo (eq-g) de soluto (sto) por litrode solución (Vsc).

El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente:  
O bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol,dividido por la masa molar:  .

Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

 Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso desoluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

Solubilidad: Es la...