Preparación De Soluciones

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO
FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS
CARRERA DE INGENIERÍA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA
SEPTIEMBRE 2012 – FEBRERO 2013

ALUMNO: LUIS FRANKLIN BARRERA ROSERO
DOCENTE: ING. MARIO MANJARREZ SEMESTRE: SEGUNDO “U”
AYUDANTE: EGDA. TATIANA GAVILÁNEZ PRÁCTICA: # 1


Tema:
“Preparación de Soluciones”
I. Introducción:
Una solución (odisolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama soluciónacuosa. Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua.
Características de las soluciones (o disoluciones):
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
II) Suscomponentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar sepuede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.(Kenneth R, 2001)
II. Objetivos:

Objetivo General
o Elaborar las soluciones acidas y básicas, mediante la siguiente práctica de laboratorio.
Objetivos Específicos:
o Identificar los tipos de soluciones que se puede dar al momento de realizar la practica.
o Determinar el correcto manejo en la utilización del material volumétrico.

III.Cálculos y Resultados:
Cálculo realizado para determinar los gramos de NaOH.

Cálculo realizado para determinar los gramos de NaOH.

IV. Discusión:
La identificación de sustancias fue de gran importancia para la preparación de soluciones, porque es muy utilizado en el campo de la industria alimentaria, es por ello que se realizó la preparación de NaOH y HCl, tomando en cuenta los factoresque influyen al momento de ser preparadas, estos factores son la pureza del soluto, la manipulación de estos mismos, ya que si no sabemos utilizar bien los reactivos podemos dañar su estructura, como por ejemplo al dejar expuestas las lentejuelas de NaOH al ambiente, estas absorben humedad y por ende su pureza cambiara, o a su vez, por poner erróneamente el reactivo en papel u otros recipientes enlos cuales se quedarían restos de este en el papel o recipiente.
Para la preparación de estas soluciones al 0,1 mol/L, se hizo los cálculos con muchísimo cuidado, ya que si no utilizamos las medidas apropiadas las soluciones en efecto no nos darían la concentración requerida. Estas soluciones serán sometidas a estandarización, proceso en el cual podremos determinar si las soluciones preparadastienen la concentración de 0,1 mol/L.

V. Cuestionario
Reporte de datos experimentales
Describa las precauciones que se deben observar al tomar un reactivo solido o líquido de un frasco para evitar su contaminación.
o Escoger el grado de reactivo apropiado para el trabajo realizar y siempre que sea posible, utilizar el frasco de menor tamaño.
o Tapar inmediatamente el frasco una vez...