Preparación de soluciones

Resumen.
Una solución es una dispersión formada por una fase dispersa, es decir, un soluto; y una fase dispersante, refiriéndose a un solvente.
Un solvente y uno o más solutos conforman una solución química, éstas se clasifican dependiendo del estado físico en las que se encuentren estos componentes, lo cual no quiere decir que sean necesariamente todos líquidos o sólidos o gaseosos sino quetienen la capacidad de mezclarse sin importar su orden.
La solución además depende de la concentración en la se encuentran los solutos y los disolventes, se puede concluir de forma lógica que a menor proporción del soluto disuelto en el disolvente, menor es la concentración de la disolución y a mayor proporción más concentrada es ésta.
La molaridad de una solución es una forma de medir laconcentración de la misma estableciendo una relación entre el número de moles de soluto que contiene un litro de solución.
Un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia, es decir, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 Kg. (12 g) de carbono12 que así mismo es 6,0221 × 1023, el número de Avogadro.
Introducción.
Para entender el estudio de la materia se debe clasificar en dos categorías:
Sustancias puras.
Mezclas.
Las sustancias puras están constituidas sólo por un tipo de sustancia y pueden ser tanto elementos como compuestos y tienen una composición definida; en cuanto a las mezclas se forman de más de una sustancia ytienen una composición variable.
No obstante, las mezclas se clasifican a su vez en homogéneas y heterogéneas, las primeras contienen una fase y sus propiedades son diferentes a sus componentes, además pueden separarse por medios físicos, es decir, es producto de una mezcla entre un soluto (sólido) y un solvente (líquido); mientras que las heterogéneas contienen diversas fases y suspropiedades dependen de los componentes individuales, también sus componentes se distinguen a simple vista conformándose y distribuyéndose de forma desigual.
Se especificarán las soluciones químicas en cuanto a sus términos conformación, clasificación y concentración de forma cualitativa y cuantitativa, aplicando las fórmulas y explicando el procedimiento de preparación de los solutos.Objetivo general.
Conocer que las soluciones homogéneas se pueden producir en base a materias de concentración diferente.
Objetivos específicos.
Conocer las unidades de concentración y sus fórmulas.
Comprender y realizar los cálculos que se necesitan para preparar una disolución y una dilución.
Preparar soluciones de diferentes concentraciones.
Aplicar las medidas de protección y seguridadrecomendadas.
Listados de equipos y materiales.
Materiales:
Embudo de vidrio.
Matraz de aforo 100 mL (2).
Pipetas.
Varillas de agitación.
Propipeta.
Pizeta.
Espátula.
Vidrio reloj.
Equipo:
balanza analítica.
Insumos:
Agua destilada.
Ácido clorhídrico (HCl).
Hidróxido de sodio (NaOH).
Equipo de precaución:
Revisar ficha de seguridad de NaOH y HCl.
Uso de guantes de latex.Zapatos de seguridad.
Delantal.
Método experimental.
Se realizarán 2 soluciones, por disolución y otra por dilución.
Preparación de 100 mL de una solución de 0.1M de NaOH
Se pesaron 0,4282 gr de hidróxido de sodio para preparar la solución.
Se aforaron 100mL de agua destilada en un matraz.
Se vaciaron los 0,4282 gr de NaOH sobre el agua destilada con la ayuda de un embudo de vidrio.
Sedisuelve y homogeniza la solución.
Se Rotuló.
Preparación de 100mL de una solución de 0.1M de HCl
Se midieron en una pipeta 1mL de ácido clorhídrico con la ayuda de la propipeta.
Se vaciaron el ácido sobre unos 40 mL de agua destilada.
Se aforó con una pizeta agua destilada hasta completar los 100 mL de la solución.
Se disuelve y homogeniza.
Se Rotuló.
Tablas de información.
Primera solución:...