Preparación de soluciones

Facultad de Ciencias y Tecnología
Departamento de Ciencias Naturales


Fecha: 15 de enero 2015

Título: Preparación de soluciones
Datos Experimentales:
Tabla 1. Volúmenes de solución deácido asignado (HCl) y masa de NaOH medidos para preparar las soluciones 1 y 2, además del volumen final de solución preparada.
Solución Vol. HCl conc. (mL) Vol. NaOH 2.0M (mL) Vol. Final de la solnpreparada
1 1.00 mL N/A 250.0mL
2 N/A 12.5 mL 250.0mL

Tabla 2. Datos obtenidos en la estandarización de la solución de NaOH.
Ensayo 1 Ensayo 2 Ensayo 3
Masa de biftalato de potasio medida (g)0.2005g 0.2000g 0.2008g
Lectura inicial, bureta NaOH (mL) 0.00mL 12.00mL 37.5Ml
Lectura final, bureta NaOH (mL) 12.00mL N/A 49.10mL
Volumen de soln de NaOH (mL)
(v. final – v. inicial) 12.00mL 11.6mLTabla 3. Datos obtenidos en la titulación de la solución 1 de ácido asignado.
Ensayo 1 Ensayo 2 Ensayo 3
Volumen de solución 1 (mL) 25.00ml 25.00ml 25.00ml
Lectura inicial, bureta NaOH (mL)0.00mL 13.00mL 27.5mL
Lectura final, bureta NaOH (mL) 13.00mL 27.5mL 41.90mL
Volumen de soln de NaOH (mL)
(v. final – v. inicial) 13.00mL 14.5mL 14.4mL

Reporte:
Preparación de soluciones:Calcule la concentración y/o volumen teórico de las soluciones 1 y 2.

Solución 1 (HCl):
C1V1=C2 V2C2= (12.0M)(1mL)/250mL

C2=0.048M HCl

Solución 2 (NaOH):
C1V1=C2 V2
V1=(0.1000M)(250mL)/2.00M

V1=12.5mL NaOH



Valoración o estandarización de soluciones:
Escriba la reacción del bisulfato de potasio con el NaOH, balancéela y determine la concentración real de la solución deNaOH (soln 2).
Reacción Química
NaOH + KHP → KNaP + H2O

Concentración real de KHP

(Vol.NaOH)(M KHP)=(g KHP)/(MM KHP)

M KHP= (g KHP)/((MM KHP)(Vol.en L de NaOH))

M KHP (ensayo 1)=(0.2005 g)/(204.23 g/mol)(0.0120L) =0.0818 M

M KHP (ensayo 3)= (0.2008 g)/(204.23 g/mol)(0.0116 L) =0.0847 M


Concentración real de NaOH

M (promedio) NaOH= ((0.0818)+(0.0847))/2

M (real)...