Preparación de una disolución CuSO4

Laboratorio N°1: Preparación de una disolución
Nombre: Martin Arocha
Fecha: 25/07/2013

Comisión: 1A
Mesada: 2B

Método:
1. Realizar los cálculos.
2. Buscar la solubilidad del sulfato paraverificar si es posible preparar la solución, lo cual
depende del solvente y la temperatura.
3. Utilizar el mortero para pulverizar la droga sólida, ya que así la solución se producirá másrápidamente, debido a que aumenta la superficie del material.
4. Pesar en balanza sobre un vaso de precipitado.
5. Disolver el soluto agregando agua hasta aproximadamente la mitad del volumen final. Agitarcon una varilla de vidrio.
En caso de que no se disuelva, se calienta y se deja enfriar para seguir trabajando. No se
debe retirar la varilla de vidrio con la mezcla hasta que no finalice el procesoasí no se pierde
material.
6. Preparar un matraz con un embudo sujeto con una anilla del soporte universal para mantener
seco el cuello del matraz.
7. Limpio con la pizeta la varilla y el vaso deprecipitado mientras vuelco el contenido por el
embudo hasta llegar a los 25 ml.
8. Si ya llegue al cuello del embudo con mi solución, enraso con una pipeta. El aforo debe
quedar a la altura de losojos.
9. Tapar el matraz y agitar por inversión para que quede homogénea la solución.
10. Transferir la solución a un recipiente adecuado. Rotular el recipiente y guardar.
Solución a preparar:
•Solución CuSO4
Concentración a preparar:
• 0,4 Molar
Volumen a preparar:
• 25ml
Soluto de partida:
• Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 . 5 H2O)
Calidad de soluto:
• Pro-análisisTemperatura de trabajo:
• 20°C
Cantidad de reactivo pesado:

• 2,49g
Cálculos:
1000 ml solución → 0,4 moles de CuSO4
25 ml solución → x = 0,01 mol de CuSO4
1 mol CuSO4. 5 H2O → 1 mol CuSO4
X= 0,01mol CuSO4. 5 H2O → 0,01 mol CuSO4
1 mol CuSO4. 5 H2O → 249 g CuSO4. 5 H2O
0,01 mol CuSO4. 5 H2O → 2,49 g CuSO4. 5 H2O

Tipo de envase que se usa para guardar la solución: frasco plástico...