Preparación De Una Disolución De Hcl

PRÁCTICA 6
PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE HCl 0’1 M

OBJETIVOS

– Aprender a realizar disoluciones a partir de líquidos.
– Familiarizarse con los cálculos que se hacen en preparaciónde disoluciones.
– Aprender a etiquetar de forma correcta los recipientes en los que debemos guardar las disoluciones realizadas.

FUNDAMENTO TEÓRICO

• Para realizar esta práctica loprimero que se hace es realizar los cálculos oportunos teniendo en cuenta tanto la riqueza de la disolución, como la densidad de la misma (ver la etiqueta del producto para conocer los datos oportunos).
•El proceso que se sigue en la preparación de una disolución difiere si el soluto es un sólido o un líquido, y suele ajustarse a los pasos representados en el esquema de la página siguiente y que seresumen así:


1. Calcular la cantidad de sustancia a tomar, según la concentración solicitada.
2. Medir el volumen necesario, si se trata de un líquido, o pesar el producto, si éste es unsólido.
3. Disolver en un disolvente adecuado, en caso de tratarse de un sólido.
4. Aforar la disolución al volumen requerido.
5. Pasar la disolución a una botella perfectamente limpiay etiquetarla.

En el caso de la disolución que vamos a preparar a continuación vamos a partir de HCl concentrado, que es un producto líquido por lo que deberemos seguir los pasos adecuados para lapreparación del mismo. Estas disoluciones se utilizan muy habitualmente en el laboratorio para la determinación cuantitativa de bases, como veremos en numerosas aplicaciones en las unidades de trabajocorrespondientes.

El ácido clorhídrico es un posible patrón primario, sin embargo no se suele usar como tal, debido a los problemas prácticos de manipulación del mismo, al ser un líquido y alcarácter de “ácido fumante” que tiene, es decir, deberemos de contrastarlo frente a un patrón primario o frente a un patrón secundario.

Nota: Una disolución patrón secundario es aquella que no reúne...