PREPARACIÓN, DIFUSIÓN Y PURIFICACIÓN DE SISTEMAS DISPERSOS.

REPORTE DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No 7
PREPARACIÓN, DIFUSIÓN Y PURIFICACIÓN DE SISTEMAS DISPERSOS.


Profa. GRACIELA MARTÍNEZ CRUZ.


Introducción:
En la Farmacia práctica moderna es de suma importancia el conocimiento de la teoría y la tecnologí­a de los sistemas dispersos. Aunque, en la actualidad, los aspectos cuantitativos de estas materias no están tan desarrollados como los de laQuímica micromolecular, las teorías que pueden proponerse en el campo de la Química coloidal son de gran utilidad para resolver los difíciles problemas que surgen en la preparación y dispersión de emulsiones, suspensiones, polvos y las distintas formas comprimidas de dosificación. El conocimiento de los fenómenos interfaciales y la familiarización con las características de los coloides y de laspequeñas partículas.
Cuando se mezclan varias sustancias, la combinación resultante puede catalogarse como una mezcla homogénea o heterogénea, según el tamaño y la naturaleza de la sustancia dispersada. Una dispersión puede definirse como un sistema físico en el que una sustancia está distribuida por completo en el seno de otra.
De acuerdo con los puntos de vista modernos, las dispersionescoloidales pueden clasificarse en homogéneas y heterogéneas. Existen ciertas sustancias de alto peso molecular, como las proteínas, los hidratos de carbono polímeros y los polímeros sintéticos, cuyas disoluciones pueden considerarse, por su tamaño, disoluciones coloidales, aunque en realidad constituyan disoluciones moleculares homogéneas. No solamente las macromoléculas individuales, sino moléculaspequeñas se denominan coloides liófilos Por el contrario, otras sustancias, también de tamaño coloidal, forman suspensiones de partículas aisladas, compuestas de un gran número de Átomos o moléculas, que dan origen a sistemas heterogéneos.
Objetivos:
• Conocer los métodos de preparación de sistemas coloidales.
• Preparar sistemas coloidales por el método de condensación y por el método dedispersión, así como establecer sus diferencias.
• Analizar de forma cualitativa las diferencias existentes entre una solución de electrolitos y una solución coloidal.
• Conocer los diferentes métodos de purificación de sistemas coloidales y aplicar el método de diálisis.


Metodología:
1.- SOL DE YODURO DE PLATA.
En un matraz Erlenmeyer de 50 mL, colocar 1 mL de KI 0.1N y diluir hasta 12.5mL. En otro matraz de 25 mL colocar 0.5 mL de AgNO3 0.1 N y diluir también a 12.5 mL. Agitando, se vierte poco a poco la solución de AgNO3 sobre la de KI.

2.- SOL DE FIERRO (III).
Verter en 100 mL de agua en ebullición, 1.6 mL de solución de FeCl3 al 32 %.

3.- COLOIDE DE BENCENO.
En dos tubos de ensayo conteniendo 8 mL de agua destilada, agregar en el primero 0.5 mL de benceno y enel segundo 0.5 mL de benceno y 1 mL de solución jabonosa. Agitar vigorosamente cada tubo de ensayo.

4.- COLOIDE DE AZUFRE.
Preparar una solución saturada con azufre en 10 mL de etanol y se filtra. Se toman 2 mL de solución filtrada y se vierten poco apoco y agitando sobre 20 mL de agua destilada.

5.- COLOIDES DE GELATINA.
Preparar 25 mL del sol de gelatina al 4% en agua en ebullición.Vaciar 5 mL del sol de gelatina en cada uno de los tubos de ensaye cortos teniendo cuidado de resbalar el líquido por las paredes para que no forme espuma. Para el primer tubo de ensayo enfriar lentamente la gelatina y anotar observaciones. Para el segundo tubo de ensayo enfriar rápidamente y cuando la gelatina haya solidificado agregar 2 mL de una solución de azul de bromofenol al 1%, realizarobservaciones durante una semana.

PURIFICACIÓN DEL SOL DE FIERRO (III) MEDIANTE DIÁLISIS
1. Hacer una bolsa con el papel celofán. (Ver nota)
2. Introducir el sol de Fierro (III) en la bolsa.
3. Sellar perfectamente la parte superior de la bolsa con la liga.
4. Colocar la bolsa dentro de un vaso de precipitado de 500 mL el cual debe contener 250 mL de agua destilada.
5. Comprobar la...