Preparación, Valoración Acido Clorhídrico E Hidróxido De Sodio

Practica 6
Preparación, valoración acido clorhídrico e hidróxido de sodio
Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método deanálisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con unabase o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralizaciónentre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
Aparte del cálculo deconcentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias.
Clases de valoración acido- base
Se pueden clasificar en dos grandes grupos:
* Alcalimetrías: Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casinunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4).
* Acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.
Antes de iniciar la valoración se debe elegir un indicador de pH adecuado según el punto de equivalencia previsto de la reacción. El punto de equivalencia se corresponde con el valorteórico de la valoración, pero en la práctica no es posible saberlo con exactitud. En dicho punto habrán reaccionado cantidades estequiométricas de ambos reactivos, y el pH de dicho punto depende de la fuerza relativa del ácido y la base empleados. Para conocer dicho valor se pueden emplear las siguientes reglas:
* Un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disolución neutra (pH= 7).
* Un ácido fuerte reacciona con una base débil para formar una disolución ácida (pH <7).
* Un ácido débil reacciona con una base fuerte para formar una disolución básica (pH> 7).
Acidimetría obteniendo añadiendo una disolución valorante de NaOH desde una bureta.
Cuando un ácido débil reacciona con una base débil, la disolución en el punto de equivalencia será básica, si labase es más fuerte que el ácido, y será ácida, si el ácido es más fuerte que la base. Si ambos son de igual fuerza, entonces el pH de equivalencia será neutro. Sin embargo, los ácidos débiles no se valoran normalmente frente a bases débiles, porque el cambio de color mostrado por el indicador suele ser rápido, y por lo tanto muy difícil de ver con claridad por el observador.
El punto final es elpunto en que se detiene la valoración, por ejemplo, tras el viraje de color del indicador. Este cambio producido en la disolución permite establecer experimentalmente el punto final de la valoración.4
El punto final debe coincidir lo más exactamente posible con el punto de equivalencia. La diferencia entre ambos puntos constituye el error de valoración, que es propio del método (indicador empleado,uso de reactivos impuros, etc), y no debemos confundirlo con los errores accidentales debidos a manipulaciones o medidas de volumen defectuosas.

Objetivo

Reslizar la valoración de HCl , NaCO3 Y NaOH para determinar las concentraciones de las soluciones de las soluciones por este método aplicando los principios de neutralización que rigen las reacciones acido-base.
Determinar laconcentración de ácidos débiles mediante valoración de neutralización para conocer las cantidades presentes de estos ácidos en las muestras problemas.
Conocer la contidad de carbonatos presentes en la muestra problema me diente el método de Warder.

Preparación, valoración de acido clorhídrico e hidróxido sódico. Practica #6
1.1) Acido clorhídrico .1N
1.-Calcular la cantidad de HCl para...