Preparación Y Analisis Espectroscopico De Un Complejo De Cobre Con Glicina.
Páginas: 3 (731 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2012
PREPARACIÓN Y ANALISIS ESPECTROSCOPICO DE UN COMPLEJO DE COBRE CON GLICINA.
1. OBJETIVO.
Preparar un complejo de cobre con un ligando orgánico y deducir por métodos espectroscópicos suestequiometria (es decir, la relación entre número de iones metálicos y número de moléculas de ligando).
2. RESUMEN TEÓRICO.
La glicina (Gly) es uno de los aminoácidos que forman las proteínas de losseres vivos. Es el aminoácido más pequeño y el único no quiral de los 20 aminoácidos presentes en la célula. Su fórmula química es NH2CH2COOH y su masa es 75,07.
Así como este aminoácido y muchosotros tienen uno o más iones metálicos enlazados, el entendimiento de estas interacciones es de suma importancia en la bio-inorgánica para el entendimiento de las metalo-proteínas.
La glicina puedeunirse a un metal de transición en forma coordinada a través del oxigeno del carboxilato, a través del átomo de nitrógeno o de ambos átomos.
En esta práctica se pretende determinar la formulamolecular del complejo cobre glicina por métodos espectroscópicos.
3. OBSERVACIONES Y DATOS.
o Preparación del complejo de cobre con glicina.
La solución de acetato de cobre en agua esde una coloración azul celeste la cual en el momento de la adición de etanol caliente se torna mas clara, luego de adicionarle la solución de glicina se pone de color azul rey y justo al finalizar laadición de glicina, instantáneamente se forma un sólido azul.
La apariencia de este sólido luego de la filtración y los lavados con etanol y éter es de textura suave, en láminas y su color es unpoco mas claro.
• Cantidad de acetato de cobre: 1.4963g
• Cantidad de Glicina: 1.1319g
• Peso del producto final: 1.7978g
o Preparación de estándares, curva de calibración y absorbancia de lamuestra
Masa molar del CuSO4.5H2O = 249.54 g/mol
λ = 830nm
Concentración (M) Absorbancia (nm)
CuSO4.5H2O (g) 0,0625 0,010 0,202
0,1501 0,024 0,489
0,2501 0,040 0,824
Muestra (g) 0,1178...
1. OBJETIVO.
Preparar un complejo de cobre con un ligando orgánico y deducir por métodos espectroscópicos suestequiometria (es decir, la relación entre número de iones metálicos y número de moléculas de ligando).
2. RESUMEN TEÓRICO.
La glicina (Gly) es uno de los aminoácidos que forman las proteínas de losseres vivos. Es el aminoácido más pequeño y el único no quiral de los 20 aminoácidos presentes en la célula. Su fórmula química es NH2CH2COOH y su masa es 75,07.
Así como este aminoácido y muchosotros tienen uno o más iones metálicos enlazados, el entendimiento de estas interacciones es de suma importancia en la bio-inorgánica para el entendimiento de las metalo-proteínas.
La glicina puedeunirse a un metal de transición en forma coordinada a través del oxigeno del carboxilato, a través del átomo de nitrógeno o de ambos átomos.
En esta práctica se pretende determinar la formulamolecular del complejo cobre glicina por métodos espectroscópicos.
3. OBSERVACIONES Y DATOS.
o Preparación del complejo de cobre con glicina.
La solución de acetato de cobre en agua esde una coloración azul celeste la cual en el momento de la adición de etanol caliente se torna mas clara, luego de adicionarle la solución de glicina se pone de color azul rey y justo al finalizar laadición de glicina, instantáneamente se forma un sólido azul.
La apariencia de este sólido luego de la filtración y los lavados con etanol y éter es de textura suave, en láminas y su color es unpoco mas claro.
• Cantidad de acetato de cobre: 1.4963g
• Cantidad de Glicina: 1.1319g
• Peso del producto final: 1.7978g
o Preparación de estándares, curva de calibración y absorbancia de lamuestra
Masa molar del CuSO4.5H2O = 249.54 g/mol
λ = 830nm
Concentración (M) Absorbancia (nm)
CuSO4.5H2O (g) 0,0625 0,010 0,202
0,1501 0,024 0,489
0,2501 0,040 0,824
Muestra (g) 0,1178...
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