Preparación y estandarización de disoluciones.

Práctica Nº 1

Preparación y
estandarización de
disoluciones.


Práctica nº1: Preparación y estandarización de disoluciones.
2. OBJETIVOS:
-

Preparar disoluciones de HCl y NaOH con concentración 0,1M aproximadamente.
Determinar la concentración de las disoluciones a partir de la estandarización.
Realizar una valoración de las disoluciones.

3. FUNDAMENTO:
a). Para qué sirve unaestandarización o factorización?
Para conocer la concentración exacta o real de una disolución.
b). Qué diferencias hay entre un patrón primario y un patrón secundario?
Patrón primario.
Sustancia que puede conservarse en alto grado de pureza, de la cual pueden prepararse
soluciones de concentración exacta, conocida y estable.
Patrón secundario.
Sustancias de las cuales se obtienensoluciones que no son estables o no se puede preparar
una concentración exacta , en estos casos se valora previamente con un patrón primario.
c). Qué diferencias hay entre el punto de equivalencia y el punto final? Para qué sirve un
indicador?
Punto de equivalencia.
Es el punto donde la reacción se completa estequiometricamente. El volumen empleado es el
volumen de equivalencia. Es el punto teórico.Punto final.
Punto práctico. Es donde realmente paramos la reacción. Se puede detectar por un cambio de
color del reactivo, el analito o mediante un indicador.
Indicador: Sustancias que indican la evolución de una reacción química. Los indicadores
ácido-base o de neutralización cambian de color dentro de un intervalo pequeño de pH o
intervalo de viraje. Cada indicador tiene su intervalocaracterístico, y en general, cambian de
color al agregar una base sobre un ácido hasta la neutralización. Los indicadores son ácidos o
bases débiles, que tienen diferente coloración según estén asociados o disociados.
Habitualmente, se utilizan como indicadores de sustancies químicas que cambian su color al
cambiar el pH de la disolución. El cambio de color es debido a un cambio estructuralinducido
por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un
intervalo de viraje, en el que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro,
o de una disolución no coloreada a una coloreada1
1Wikipedia

4. MATERIAL Y REACTIVOS
MATERIAL
Matraz aforado
Vaso de precipitados
Pipeta graduada
Botella oscura
Pipum
Embudo
Pipeta PasteurCampana extractora

MATERIAL
Matraz aforado
Vaso de precipitados
Botella oscura
Vidrio de reloj
Agitador
Espátula
Embudo
Pipeta Pasteur
Balanza

1000 ml
100 ml
10 ml
1000 ml

REACTIVOS.
HCl
(d= 1,19 g/ml)
Agua desionizada

Preparación de 1L de NaOH 0,1M.
REACTIVOS.
1000 ml
NaOH
4g
100 ml
Agua desionizada
1000 ml

MATERIAL
Erlenmeyer (3)
Bureta
Pipeta aforada dobleenrace
Vaso precipitados (2)
Pipum
Embudo
Soporte y pinzas
MATERIAL
Erlenmeyer (2)
Bureta
Vaso precipitados (2)
Pipum
Embudo
Estufa
Disecador
Espátula
Vidrio de reloj
Balanza analítica
Soporte y pinzas

Preparación de 1L de HCl 0,1M

Factorización HCl.
REACTIVOS.
250 ml
HCl
0,1M
25 ml
Fenolftaleína 3 gotas
15 ml
NaOH
0,1M
250 ml
Agua desionizada

Factorización NaOH.REACTIVOS.
250 ml
NaOH
25 ml
Fenolftaleína
250 ml
Ftalato ácido de potasio
Agua desionizada

0,1M
3 gotas
0,3063g

5. SEGURIDAD.
HCl (Corrosivo).
R 37 Irrita las vías respiratorias.
R 34 Provoca quemaduras.
S 45 En caso de accidente o malestar, acudir inmediatamente al médico (si es posible muéstrele
la etiqueta).
S 26 en caso de contacto con los ojos, lávese inmediatamente ycon abundante y acuda al
médico.
NaOH (Corrosivo).
R 35 Provoca quemaduras graves.
S 45 En caso de accidente o malestar, acudir inmediatamente al médico (si es posible muéstrele
la etiqueta).
S 37/39 Use guantes adecuados y protección para los ojos/la cara.
S 26 en caso de contacto con los ojos, lávese inmediatamente y con abundante y acuda al
médico.
Fenolftaleína (Tóxico):
R45 Puede...