Preparación Y Estandarización De Hcl 0.1N Y Naoh 0,1N Determinación Del Contenido Ácido Del Vinagre”Preparación Y Estandarización De Hcl 0.1N Y Naoh 0,1N” “Determinación Del Contenido Ácido Del Vinagre

Quinto Práctico de Laboratorio: “Preparación y Estandarización de HCL 0.1N y NaOH 0,1N” “Determinación del Contenido Ácido del Vinagre”

RESUMEN: En este práctico se trabajó con la preparación y estandarización de HCl y NaOH. Se titula cuidadosamente el HCl (en la bureta) al Na2CO3 (en el matraz), se realiza tres veces, se percibe el cambio de color permanente a los 12,8mL, 12.8mL y a los12,9mL, siendo un promedio de 12,8mL. En el experimento 2, se preparó la solución de NaOH 0,1N. Al igual que el anterior se tituló, pero con NaOH, con el liquido que queda del precipitado de carbonato de bario (en el matraz), mas gotas de fenolftaleína. El cambio de color permanente es a los 20,2mL, 20,3mL y 20,5mL, por ende, un promedio de 20,3mL. En el siguiente práctico, se trabajó con vinagre, setitula con NaOH (en la bureta) y ácido acético diluido más gotas de fenolftaleína (en el matraz), el color rosado permanente aparece a los 8,2mL, 8,2mL y a los 8,4mL, obteniendo un promedio de 8,3mL.

PALABRAS CLAVE: Normalidad, Titulación, Valoración.


1 INTRODUCCIÓN


El presente informe, tratará sobre la “Preparación y estandarización de HCL 0,1 N y NaOH 0,1 N” y también sobrela “Determinación del contenido ácido del vinagre”.
En química analítica, una  disolución estándar, “es una disolución que contiene una concentración conocida de sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes”. [1]
A través de la preparación de una disolución de HCL 0,1Nse podrá calcular la concentración exacta de NaOH mediante una valoración con un patrón secundario.
Al definir una valoración, se asume que “es un procedimiento para calcular la cantidad o concentración de una sustancia presente en una muestra”[2]
Al referirse a la determinación del contenido ácido del vinagre, se puede decir que el principal ácido del vinagre, es el ácido acético.
El vinagre,“es un líquido miscible en agua, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del vino y manzana. El vinagre contiene una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético en agua”.[3]
A continuación se presentará el informe que se realizó con el objetivo de preparar y estandarizar HCL 0,1 N y NaOH 0,1 N, y luego se determinará el contenido de ácido acético del vinagre, comercial.2 OBJETIVOS


Objetivos primer práctico:
➢ Preparar diferentes soluciones.



➢ Valorar la solución de HCL y de NaOH
➢ Estandarizar NaOH con un patrón primario.
Objetivos segundo práctico:
➢ Determinar el contenido de ácido acético en un producto comercial.
➢ Valorar la solución de vinagre diluido con NaOH.



3 MATERIALES Y REACTIVOS

3.1 INSTRUMENTOS DEMEDICIÓN

➢ 2 Matraz Erlenmeyer 250[pic]5mL
➢ 2 Matraz Erlenmeyer 200[pic]5mL
➢ 2 Vaso precipitado 250[pic]0,05mL
➢ 2 Pipetas 10[pic]0,02mL
➢ 1 Pipeta 1[pic]0,006mL
➢ 1 Bureta 50[pic]0,05mL

3.2 MATERIALES DE VIDRIO

➢ 1 Alícuota 5[pic]0,03mL
➢ 1 Alícuota 10[pic]0,02mL
➢ 1 Matraz Aforado 50[pic]0,05mL
➢ 1 Matraz Aforado 250[pic]0,15mL
➢ 1Matraz Aforado 100[pic]0,08mL
➢ 1 Embudo de vidrio


3.3 MATERIALES DE PRECAUCIÓN

➢ 2 par de Guantes desechables
➢ 2 par de mascarillas
➢ 2 par antiparras



3.4 OTROS MATERIALES

➢ 2 Agitador
➢ 1 Propipeta
➢ 1 Soporte Universal
➢ 1 Vidrio Reloj
➢ Fósforos
➢ 1 Mechero
➢ 1 Trípode
➢ 1 Tela de amianto



3.5 REACTIVOS

➢Solución de HCl (0,1N)
➢ Solución indicador anaranjado de metilo
➢ Solución de indicador Fenolftaleína
➢ Solución de NaOH (0,1N)
➢ Gramos de NaOH
➢ Gramos de Na2CO3
➢ Gramos de BaCL2 (2%)
➢ Gramos de Ftalato
➢ Vinagre 4% (acidez de solución)
➢ Agua Destilada



4 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL


Experimento 1:
1. Experimento N°1
1. A partir...