Preparación y estandarización de soluciones

Informe de práctica de laboratorio
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL



Preparación y estandarización de soluciones

Santiago Suárez, Manuela Robledo



Fecha de presentación 06/10/2014Resumen

En el presente informe se muestran los procesos y resultados sobre cómo preparar una solución a partir de otra de la cual se conoce su concentración, para posteriormente realizar unatitulación y encontrar la concentración real de una muestra problema. Utilizando como indicador la fenolftaleína, la cual al presentar un cambio de pH acido a básico se torna de color rosado. Se va adeterminar que tan buen indicador es la fenolftaleína, lo más importante en la práctica fue aprender a preparar soluciones y a como titular.

Palabras clave: Titulación; Concentración; Soluciones;Preparación; Indicador.





1. Introducción
Una disolución se define como una mezcla homogénea de dos o más sustancias [1]. Dependiendo de su concentración las soluciones se pueden clasificar endiluidas, saturadas y sobresaturadas.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución. Una solución de concentración conocida, se agrega con una buretaa la solución que se analiza. Se detiene la adición cuando el indicador cambia de color, este punto es llamado punto de equivalencia [2]. Los indicadores son compuestos orgánicos que cambian de coloren la solución debido a un cambio de pH[3]. Cuando se usa estos indicadores solo se requiere observar el cambio de coloración en la solución problema y registrar el volumen gastado para luego aplicarla ecuación (c1v1=c2v2).

2. Procedimiento experimental

Se preparó una solución de NaOH al 0.1M, así:
Se tomaron 0,25g de NaOH pesados en la balanza analítica, después de esto se diluyeron enun Beaker con agua destilada y luego se pasó esta disolución a un balón volumétrico, Finalmente se aforó a 25 mL.

Preparación de la solución valorante:
Se pesaron en la balanza analítica 0,1g de...