Preparación y normalización de soluciones (Química General)











INFORME DE LA PRÁCTICA #2
Segundo Bimestre





1. MATERIALES

2 vasos de precipitación de 150
4 vasos de precipitación de 250
3 balones de aforo de 250
1 varilla de agitación
1 pinza parabureta
1 soporte universal
2 pipetas de 10
1 bureta de 50
1 espátula
1 piseta
1 pera


2. ACTIVIDADES
2.1 Actividad 1
Preparación y normalización de una solución de ácido clorhídrico 0,1 N 2502.1.1 Procedimiento

1) Calcular el volumen de ácido de laboratorio para esta concentración
2) Poner un poco de agua en el balón
3) Añadir el volumen de ácido calculado
4) Llevar a volumen con aguadestilada
5) Agitar para mezclar perfectamente

Resultado:……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2.1.2 Normalización

1) Pesar alrededor de 0,1 g de Na2CO3 en un vaso de 150 ml, anotando el peso exacto.
2) Añadir 50 ml de agua destilada
3) Agitar con varilla para disolver completamente
4) Añadir 4 gotas de anaranjado de metilo
5) Colocar en la bureta la solución de ácido preparada
6) Titular la solución de carbonato con la solución ácida desde amarillo a rosado
7) Alcanzado este punto calentar a ebulliciónel vaso que contiene la solución de carbonato para eliminar el CO2
8) Continuar la titulación hasta el punto final
9) Considerar el volumen total
10) Calcular la concentración real aplicando lafórmula respectiva

Fórmula:

Resultado:…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2.2 Actividad 2
Preparación y normalización de una solución de hidróxido de sodio 0,1 N 250 ml


2.2.1 Procedimiento

1) Calcular la cantidad de hidróxido de sodio del laboratorio para esta concentración2)...