Preparación y valoración del acido clorhídrico y el hidróxido de sodio

Preparación y valoración del acido clorhídrico y el hidróxido de sodio
Objetivo
Preparar soluciones de acido clorhídrico e hidróxido de sodio 0.1N
Introducción
Una solución 1N de HCl contiene 36.5g de este en 1 litro, por lo tanto, una solución 0.1N contendrá 3.65g por litro. El HCl comercial es una solución de gas HCl en H2O, por lo que no es posible pesar los 3.65g del acido, directamenteen la balanza, siendo necesario calcular el volumen de HCl concentrado que contiene 3.65g.
Se dispone en el laboratorio de un acido clorhídrico cuya densidad es de 1.1850 g/ml y una pureza de 37% es decir, 37g del acido están contenidos en 100g de solución.
37% x 1.1850g/ml = 43.847g/ml

Para calcular el volumen de HCl concentrado que equivale a 3.65g
43.847 g/ml---------------------1003.65g------------------------------??? = 8.4 ml
Nota: Conviene preparar la solución con una concentración superior a la deseada para evitar errores para esto medir 10ml con una pipeta graduada.
La preparación y valoración de NaOH requiere de cuidados especiales. La solución debe estar libre de carbonatos pues se trata de una base fuerte y el carbonato presente en el aire como en el agua, es absorbidoávidamente por la solución alcalina, por lo que el agua destilada empleada en su preparación debe haberse hervido recientemente para eliminar este contaminante.
En la preparación de una solución 1N de hidróxido de sodio se requiere pesar 40g de este por litro por lo tanto para una solución 0.1N de NaOH se tendrá

1N--------------------40g
0.1N-----------------??? = 4g
Nota : Si la pesadase hace lentamente el NaOH se carbonata fácilmente, entonces para evitar que la normalidad salga muy baja conviene pesar 6 g de NaOH
Materiales, Sustancias y Equipo
1 Pipeta Graduada de 10ml
1 Probeta de 50 ml
2 Matraces aforados uno de 1000ml y otro de 500ml
2 Vasos de precipitados de 250ml
1 Bureta de 50 ml
2 Envases de plástico 1Litro
1 Pinza para bureta
3 Matraces Erlenmeyer de250ml1Soprte universal
1 Balanza digital
1 Piseta con agua destilada
Acido clorhídrico Q.P. HCl
Hidróxido de sodio Q.P. NaOH
Solución de fenolftaleína
Agua destilada

Actividades Experimentales

1.-Preparacion de 500ml de HCl Aproximadamente 0.1N
Medir 5ml de HCl concentrado con una pipeta y colocarlo en un vaso de precipitado que contiene un poco de agua destilada, transferirlo a un matrazaforado de 500ml y aforar hasta la marca, agitar y vaciar el recipiente de plástico limpio.
Diluir el acido “Darle de beber al agua” es peligroso hacerlo al revés.

2.-Preparacion del NaOH
Pesar 6g de NaOH, en un vaso de precipitados (no tocarlo con las manos, ni pesarlo directamente en la balanza) y disolver con un poco de agua destilada previamente hervida, transferirlo a un matraz aforadode un litro, aforar hasta la marca con el agua destilada previamente hervida aprovechando para lavar el vaso de precipitados, agitar y vaciar a un recipiente de plástico limpio.
3.-Titulacion de la solución preparada de NaOH 0.1N
A) Medir con una probeta de 3 volúmenes de 25 ml de solución de NaOH que se requiere titular y transferir a 3 matraces erlenmeyer respectivamente.
B) Diluir con aguadestilada hasta 50ml.
C) Agregar 2 gotas de indicador de fenolftaleína
D) Realizar la titulación dejando caer gota a gota de la bureta la solución de HCl previamente titulada hasta cambo de color o vire del indicador.
E) Anotar el volumen del HCl gastado junto con el volumen de NaOH correspondiente para cada titulación.
F) Calcular la normalidad mediante la formula

NHCl x VHCl = NNaOH xVNaOH
NNaOH = NHCl x VHCl
VNaOH

Cálculos y Resultados

Titulación HCl gastado
1 22.8 ml Se elimina debido a la gran diferencia dada
2 22.2 ml
3 22.1 ml
Promedio = 22.15 ml

NNaOH = NHCl x VHCl = 0.1N x 22.15 ml = 0.0892 N
VNaOH 25 ml...