Preparaci N De Disoluciones A Partir De Productos En Estado S Lido

4. Preparación de Disoluciones a partir de Productos en estado sólido.
Parte experimental.
Cálculos realizados p/preparar.
Preparar 50 ml de una disolución de NaOH
Materiales
Vidrio Reloj
VasoPrecipitado
Balón Aforado
Pipeta de Pasteur
Varilla
Balanza electrónica
Pro pipeta
Pipeta
Espátula Metálica

Calculo de la normalidad de un sólido NaOH
Na = 23 Eq.grs= PM = 40 = 40 gr.
O= 16 OM 1H= 1
1 N----------------Eq. Gr
1 N---------------- X

40N --------------1000 ml
X -------------- 50 ml
X=50ml

Metodología:
Se mide en la balanza con la ayuda de de laespátula y el vidrio reloj 2gr NaOH; se diluye en un vaso de precipitado una mínima cantidad de agua destilada junto con el NaOH se diluye en un vaso precipitado una mínima cantidad de agua destilada juntocon el NaOH.
Con la varilla se aguda al disolver completamente, para luego transvasar en el matraz aforado, de 50 ml; lo cual se mide a través de la pipeta y pro pipeta en vaso de precipitado: y paraa exactitud de la medida utilizamos la pipeta de Pasteur hasta alcanzar la línea de aforo, terminando esto se trasfiere a un frasco a ser tapado y conservado, que contiene a rotulacióncorrespondiente.
Obtención de IODOFORMO
Objetivos
-Obtención de un trihalogenuro de Alquiló
-Experimentar la reacción de Lieben

Parte Experimental.
Materiales
Erlenmeyer
Vidrio Reloj
Papel de Filtro
Pipeta yPropipeta
Embudo
Vaso de Precipitado
Probeta
Balanza
Tela Metálica
Plancha calefactora

Reactivos:
Etanol, Hidróxido de Sodio al 8%, Solución yodo-iodurada (1gr. De iodo, 10 ml. De agua destilada. 2 gr deioduro de potasio)

Procedimiento:
Solución yodo-iodurada. Por medio de la balanza y el vidrio reloj se pone 1 gr de iodo y 2gr de ioduro de potasio; se mide 10 ml en el vaso precipitado, a travésde la pipeta y propipeta el agua destilada. Se mezcla hasta que el iodo se disuelva en su totalidad y obtenga el color característico de iodo.
Se mide 5 ml. De etanol por medio de la pipeta se...