PREPARACI N DE UNA SOLUCI N BUFFER Y VARIACI N DEL PH 1

PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN BUFFER Y VARIACIÓN DEL PH
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA




Carlos M. Moreno M.
David S. Arango






PROFESOR
GUSTAVO LARA




UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DECIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE BIOLOGIA
MEDELLIN
2015
Resumen
Se tomaron dos alícuotas de 50ml las cuales contenían una muestra de 100ml de HC2H3O2 0.10M la cual fue llevada a un pH de4,76 mediante la adición de una sal, cada alícuota fue titulada adicionando volúmenes de HCL (alícuota 1)y o NaOH (alícuota 2) de 1.0 ml hasta llegar a 10ml las últimas tres adiciones de se hicieron de5.0ml finalmente de construyo una gráfica de Vol Vs pH. Por último se tomaron 100 ml de HC2H3O2 1.0M llevando la muestra hasta un pH 4.76 mediante la adición de NaOH 4.0M, seguidamente se tituló conagua destilada agregando volúmenes de 20.0 ml concluyendo con el método de graficó pH Vs vol. de agua.

INTRODUCCIÓN
Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que elpH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones ""reguladoras"" o Buffer son capaces de mantener de acidez o basicidad de un sistema dentrode un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
Esta práctica de laboratorio tiene como propósito reforzar en el estudianteel concepto de lo que son soluciones buffer, además de ayudar a los estudiantes a familiarizarse con la resistencia que estas soluciones poseen en cuanto al pH.
Así mismo, se puede obtener una soluciónreguladora haciendo reaccionar parcialmente por (neutralización) un ácido débil con una base fuerte. o un ácido fuerte con una base débil. Una vez formada la solución reguladora, el pH varia poco porel agregado de pequeñas cantidades de ácido fuerte ó de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (disolución).La disolución no cambia el pH de la solución Buffer...