preparacion de complejos de COBALTO

5143500-104775Laboratorio de Química Inorgánica II
ISÓMEROS DE ENLACE
Pierine España Puccini a; Carlos Castros a.
a Universidad del Atlántico Km 7 Antigua vía Puerto Colombia, Departamento de Química, Ciudadela Universitaria.
a Fecha de realización: 08 de 0ctubre del 2014 a Fecha de entrega 14 de octubre del 2014

-190504826000Resumen: En esta experiencia se obtuvieron los complejoscloruro de pentammino(nitrito-N)cobalto (III) y cloruro de pentammino (nitrito-O)cobalto(III) a partir del complejo de cloruro de pentamminclorurocobalto (III), que se sintetizo en primer lugar utilizando acetato de cobalto (II) ,cloruro de sodio, amoniaco concentrado, peróxido de hidrogeno y ácido clorhídrico, y se prepararon diferentes disoluciones a condiciones de temperaturas y pH para lapreparación de los complejos posteriores; se obtuvo un porcentaje de rendimiento de 79,52 %; 71,91% y 62,34% para cada complejo en el orden mencionado respectivamente.
Palabras claves: cloruro de amonio, isómeros de enlace, complejos de cobalto.
-190506921500
Introducción.
Siempre que un grupo ligante monodentado pueda coordinarse a través de dos átomos diferentes resulta un isómero de enlace.La unión entre el metal y el grupo ligando se hace atreves de cierto átomo en un isómero y atreves de otro átomo en el otro isómero [1].
El ejemplo típico es la síntesis de Jorgensen de dos especies de composición estequiométrica Co(NH3)5(NO2)Cl2, rojo uno y amarillo pardo el otro. En disolución como en estado sólido el complejo rojo se transforma lentamente en el complejo amarillo.Puesto que la causa de la isomería tenía que radicar en el grupo NO2, los compuestos se formularon como:
[Co(NH3)5(-ONO)]Cl2
(Rojo)
[Co(NH3)5(NO2)]Cl2
(Amarillo pardo)
Este sólido rojo y Amarillo pardo fueron obtenidos nuevamente por A. Werner. La autenticidad de la isomería de enlace nitrito-nitro se basa en una abundante evidencia experimental. Los datos espectrofométricos señalan que latransformación espontánea del compuesto rojo de Jorgensen en el amarillo pardo es un proceso de primer orden, mientras que la formación directa del isómero nitro solamente debería ser un proceso de segundo orden. Las comparaciones entre los espectros de infrarrojos de ambas especies con los de los compuestos nitrito y nitro conocidos muestran claramente que el compuesto rojo contiene un gruponitrito (vibraciones de tensión M-ONO a 1600 cm-1) y que el otro compuesto contiene un grupo nitro (vibración de deformación del grupo NO2 a 820 cm-1).[2]

Ilustración SEQ Ilustración \* ARABIC 1. Isómeros de enlace [Co(NH3)5(NO2)]Cl2(izq)
[Co(NH3)5(-ONO)]Cl2(der).
Experimental.
Parte I. Síntesis del cloruro de pentamminclorurocobalto (III); se disolvió 2.5 g de NH4Cl en 15 mL de NH3concentrado. A esta disolución se añadió lentamente en pequeñas porciones y bajo agitación 5.02 g de CoCl2.6H2O, después de que se disolvió cada porción se formó un precipitado de cloruro de hexammincobalto (II) y con desprendimiento de calor. A la suspensión amoniacal caliente se le añadió rápidamente y desde una bureta 4 mL de H2O2 al 30% la reacción se observó que fue exotérmica y transcurrió conefervescencia, la solución presentó color rojo oscuro. Posteriormente se añadió lentamente 15 mL de HCl concentrado, produjo el producto deseado de color púrpura, precipita lentamente. La mezcla se calentó durante 15 min en un baño de vapor, se dejó enfriar a temperatura ambiente y se filtró por succión, el precipitado se lavó con varias porciones de agua helada y después con un volumen igual de alcoholy acetona.
Parte II. Preparación de cloruro de pentammino(nitrito-N)cobalto (III); Se disolvió 1.0 g de [CoCl(NH3)5]Cl2 en 14 mL de agua y 1,5 mL de NH3 concentrado por calentamiento en baño de agua. Se filtró cuando el compuesto se disolvió, se enfrió a una temperatura de 10°C. Se aciduló la solución con HCL (1:2) hasta pH 1. Se añadió 1.0 g de nitrito sódico y se calentó hasta que se...