preparacion de disolcuiones



FACULTAD DE CIENCIAS



LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
DQUI 1031 SECCIÓN T32
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES




INTEGRATES: jorge ulloa













MARCO TEÓRICO

Lamayor parte de los materiales con los que interactuamos en la vida cotidiana son mezclas. Muchas de esas mezclas son homogéneas, es decir, sus componentes están entremezclados de manera uniforme en el nivel molecular. Las mezclas homogéneas se denominan disoluciones.
Y en nuestra vida cotidiana abundan ejemplos de disolución que son fundamentales para nuestra existencia como lo es el aire querespiramos ya que es una disolución de varios gases. Cabe destacar que las disoluciones pueden ser gases, líquidos o sólidos y que cada una de las sustancias de una disolución es un componente de la disolución.
Hoy veremos disoluciones de diferentes líquidos, conoceremos la concentración, los colores y porque suceden dichas características.
La concentración de una disolución se puede expresarcualitativa o cuantitativamente.
Se emplean los términos diluida y concentrada para describir una disolución cualitativamente.
Una disolución con una concentración relativamente baja de soluto se describe como diluida; una con una concentración elevada se describe como concentrada.
Usamos varias formas de expresar la concentración en términos cuantitativos, que son porcentaje en masa, fracción molar,molaridad y molalidad.
A continuación podremos apreciar la maravilla de lo que no podemos observar pero que sin embargo está ahí, y como aquellos pequeños detalles muchas veces son indispensables para nuestra existencia.



MATERIALES
Balanza analítica
Vaso precipitado de 100 mL
Probetas de 10 mL, 100 mL
Pizeta con agua destilada
Pipeta graduada
Matraz de aforo de 100 mL y 250 mLBagueta
Tubo de ensayo
Densímetro
Propipetas
REACTIVOS
Disolución de sulfato de cobre (CuSO4) concentrada (9% m/v)
Cloruro de sodio (NaCl)
Acido clorhídrico (HCl)







PROCEDIMIENTOS
A) Preparación de una disolución acuosa NaCl.

1. Se asigna una concentración de NaCl al 16% m/v
2. Determinar mediantescálculos la cantidad de NaCl(s) necesarios para preparar 250 mL de disolución acuosa de sal.
3. Mase la sal en un vaso precipitado previamente tarado y disuelva con aproximadamente 100 mL agua destilada.
4. Vacíe la solución en un matraz de aforo de 250 mL.
5. Lave el vaso precipitado con pequeñas proporciones de agua destilada y viértalas en el matraz de aforo.
6. Afore el matraz con aguadestilada.
Determinación de la densidad de la disolución de NaCl preparada, utilizando densímetro.
1. Trasfiera la disolución de NaCl preparada a una probeta de 250 mL.
2. Introduzca el densímetro suavemente en la solución sin que toque las paredes de la probeta.
3. Lea la densidad con la vista al nivel del líquido según las indicaciones del docente.
4. Chequee la concentración real de la disoluciónpreparada en la siguiente tabla:


B) Preparación de una disolución de CuSO4, por disolución.
1. Se asigna una concentración de 1%m/v
2. Determine mediante cálculos el volumen de disolución de CuSO4 9% m/v para preparar 100 mL de disolución acuosa
3. Mida el volumen calculado con pipeta y transfiera a un matraz de aforo. Complete el volumen con agua destilada hasta el aforo
4. Tape elmatraz aforado y homogenice la disolución.
5. Rotule la concentración correspondiente
6. Trasvasije alrededor de 15 mL de disolución a un tubo de ensayo.
7. Entregue el tubo y el matraz aforado al docente.
8. El docente entregara una muestra problema, cuya concentración nosotros, deberemos determinar usando el método colorimétrico.


C) Preparación de una disolución de HCl por...