Preparacion De Disolucion

Práctica 11. Preparación de Disoluciones.

Tabla 1. Información sobre las disoluciones a preparar.

Reactivo de la partida | Disolución a preparar | Volumen de disolución a preparar | Cantidadde reactivo necesaria (mol) | Cantidad de reactivo necesaria (g o ml) |
CuSO4 * 5 H2O(solido) | CUSO40.1 M | 50mL | 0.005 mol | 1.247 g |
NaOH(solido) | NaOH6.0M | 50mL | 0.3 mol | 12g |H2SO4(disolución 6.0 M) | H2SO43.0M | 50mL | 0.15 mol | 25mL |

1.- Adapta el método general descrito en esta práctica y describe cómo prepararías las siguientes disoluciones. Incluye los cálculosestequiométricos necesarios para saber las cantidades a utilizar:

a. 200 mL de disolución 0.1M de NaOH, partiendo de NaOH comercial con 96 % m/m de pureza.

Para poder preparar la disolución a partir deotra ocuparemos un matraz aforado de 200mL.

Para empezar, se debe obtener la molaridad de la solución comercial. Para ello, hay que considerar que, dado que en 100 mL de solución hay 96 g de NaOH,en 1 litro de solución habrán 960 g de NaOH.
Se obtiene el peso molecular de NaOH:
Na = 23 x 1 = 23 g/mol
O = 16 x 1 = 16 g/mol
H = 1 x 1 = 1 g/mol
NaOH = 40 g/mol

Dividiendo laconcentración de la solución comercial entre el peso molecular obtenemos la molaridad de dicha solución:

M = 960 g/L = 24 moles/L
40 g/mol
De acuerdo con la fórmula C1V1 = C2V2 se puede determinar elvolumen de solución comercial que necesitamos.

Vsolución comercial = (200 mL)(0.1 M) = 0.8333 mL
24 M
Después de medir 0.8332 mL de NaOH comercial, se vacía en un vaso de precipitado, y seañade poco a poco agua, debido a que la reacción se comienza a calentar, para que en el momento en el que se disuelve completamente pasar al matraz aforado de 200mL. Se añade agua destilada poco a poco,por el desprendimiento de calor hasta llegar a la marca del aforo, pero teniendo en cuenta de que el volumen de la disolución al calentarse aumenta, por consiguiente al aforar la disolución,...