Preparacion De Disoluciones Molares

Colegio de Estudios Científicos Y Tecnológicos
del estado de Baja California
Colegio de Estudios Científicos Y Tecnológicos
del estado de Baja California

Practica # 3 Preparacion deDisoluciones Molares |
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Martha Sarai Romero Toledo
Noé Jiménez Márquez
Diana Guadalupe Cuevas Urzua
Cinthia Nallely Herrera Torres

2BLQ

M1S3

Manipulación desustancias químicas de acuerdo a las normas de calidad..

Prof. Arturo Eduardo Gámez

Ensenada B.C. a 27 de abril del 2012

Martha Sarai Romero Toledo
Noé Jiménez Márquez
Diana Guadalupe CuevasUrzua
Cinthia Nallely Herrera Torres

2BLQ

M1S3

Manipulación de sustancias químicas de acuerdo a las normas de calidad..

Prof. Arturo Eduardo Gámez

Ensenada B.C. a 27 de abril del 2012Introducción
La Molaridad es una unidad de concentración que se basa en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidadmedida es el volumen de solución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número de milimoles de soluto por mililitro de solución).
MaterialUtilizado
* Balanza analítica | * Vasos de precipitado | * Matraces aforados |
* Sal (NaCl) | * Vinagre (CH3COOH) | * Agua destilada |
* Piseta | * Pipetas | * Aluminio |Preparar:
* 100 ml de CH3COOH al 0.3 M

* 50 ml de NaCl al 0.3 M

* 100 ml de CH3COOH al 0.2 M

* 50 ml de NaCl al 0.2 M

* 100 ml de CH3COOH al 0.1 M

* 50 ml de NaCl al0.1 M

Resultados

2.-
M= 0.3 M
V= 50 ml = 0.05 Lt
P.M NaCl= 58g (0.3) (58) (0.05) = 0.87 g

4.-
M= 0.2 M
V= 50ml = 0.05 Lt
P.M NaCl= 58g(0.2) (58) (0.05) = 0.58g

6.-
M= 0.1 M
V= 50ml = 0.05Lt
P.M NaCl= 58 g (0.1) (58) (0.05) = 0.29g

Conclusion
La preparación de disoluciones es un método que...