Preparacion de Disoluciones QGI

Preparación de disoluciones
Tarea Previa:
1. ¿Qué es una disolución?
R.- = Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
2. ¿A qué se refiere la molaridad de una disolución?
R.- Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o dealguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. 

3. Investiga las precauciones que debes tener al mezclar un ácido con agua.
R.- Se debe poner primer un poco de agua al recipiente antes de añadir el ácido, ya que el ácido absorbe el agua y la reacción es muy violenta, si es posible se poner el matraz volumétrico en hielo para controlar la temperatura. 
4.Describe paso a paso cómo prepararías cada una de las disoluciones de la Tabla 1. Incluye el material de vidrio que utilizarías en cada paso.
5. ¿Cuáles son los recipientes adecuados para almacenar cada una de las disoluciones a preparar?
Reactivos
Cu (NO3)2 sólido NaOH sólido H2SO4 concentrado
Material
3 Vasos de precipitados de 50 mL 3 Matraces aforados de 50 mL Embudo Agitadorde vidrio Piseta Botellas de vidrio y plástico con tapa
Procedimiento
1. Cada equipo preparará 50 mL de cada una de las disoluciones de la Tabla 1.
2. Pide al laboratorista los frascos de los reactivos a utilizar y de acuerdo con los datos reportados en las etiquetas escribe la información requerida en la Tabla 1.
3. Con los datos de la Tabla 1, calcula la cantidad de reactivonecesaria para preparar cada una de las disoluciones.
4. Antes de comenzar a trabajar elabora dos etiquetas para cada una de las disoluciones indicando los siguientes datos:
Nombre y concentración de la disolución Fecha de preparación de la disolución Equipo que preparó la disolución
5. Coloca una etiqueta en un vaso de precipitados de 50 mL y la otra en una botella limpia y seca que servirá paraalmacenar la disolución que vas a preparar.
6. Mide la cantidad de reactivo necesaria y colócala en el vaso de precipitados de 50 mL, previamente etiquetado con los datos de la disolución a preparar. Disuelve el reactivo con aproximadamente 20 mL de agua destilada
Nota: Recuerda las precauciones que debes de tomar antes de mezclar un ácido con agua de acuerdo con lo que investigaste en latarea previa.
7. Coloca un embudo sobre el matraz aforado de 50 mL, teniendo cuidado de dejar siempre un espacio entre el tallo del embudo y las paredes del matraz para permitir el paso de aire, y con ayuda de un agitador de vidrio trasvasa la disolución del vaso de precipitados hacia el matraz aforado lavando con agua destilada varias veces el vaso, el embudo y el agitador hasta asegurarte deque no queda nada del reactivo en ellos y hasta antes de llegar a la marca de aforo del matraz.
8. Afora, coloca el tapón del matraz y agita para homogeneizar.
9. Coloca las disoluciones preparadas en botellas adecuadas previamente etiquetadas y guárdalas en tu gaveta para utilizarlas en la siguiente práctica.

TABLA
Cuestionario
1. Adapta el método general descrito en esta práctica ydi como prepararías las siguientes disoluciones, incluye los cálculos que se necesitan para saber las cantidades a utilizar: a) 200 mL de disolución 0.1 M de NaOH, partiendo de NaOH comercial del 96 % de pureza. b) 250 mL de disolución 5 M de Cu (NO3)2, partiendo del Cu(NO3)2•3H2O comercial al 98 % de pureza. c) 1 L de disolución 0.3 M de H2SO4, partiendo de H2SO4 2 M.
R.- Primero calculamos elnúmero de moles que necesitamos, para esto utilizamos la siguiente fórmula: M=moles de soluto litros de disolución
Despejamos y sustituimos 
moles de soluto=LM 0.200l0.1M=0.02 mol de NaOH
Calculamos los gramos tomando en cuenta que está al 96 %
0.02 mol NaOH40 g NaOH1 mol NaOH100%96%=0.833 g NaOH
Por lo tanto debemos colocar 0.833 g de NaOH en un poco de agua, para disolver teniendo...