Preparacion de disoluciones quimicas . Laboratorio de quimica

Actividad N ° 1:

La idea de este laboratorio es preparar disoluciones a partir de otras concentraciones, que prepararemos en este mismo laboratorio.


MaterialesActividad N° 1
Matraz volumétrico o de aforo de 250 ml y 500 ml
Pipetas volumétricas de 5 ml y 10 ml
Vasos precipitados
Vidrio Reloj
Sulfato cúprico
Agua destilada
Balanza













1-¿Por qué debes agregar al matraz de aforo el agua con que enjuagas el vidrio de reloj y el vaso precipitado?

R: Para no perder nada del soluto, a si es que lo lavamos muy bien, lo enjuagamos y lovertimos al matraz

2-¿Por qué debes asegurar la homogenización de disoluciones?

R: Para que se disuelva todo el soluto

3-¿Cómo cambia la intensidad del color de las disoluciones a medida quese diluyen? ¿Por qué?

R: Bueno es variante el cambio por que en el matraz de 500 ml tiene más soluto debido a eso es más oscuro el color en cambio en el matraz de 250 ml tiene menos soluto a si esque el color es más débil.


Concluimos que dependiendo de la cantidad en este caso de sulfato cúprico en donde haya más de este elemento más oscuro será el color que obtendremos.Actividad N° 2

Vamos a medir el punto de ebullición a diferentes concentraciones de cloruro de sodio y la compararemos con el punto de ebullición de un disolvente en este casoel agua.


Materiales

Dos vasos de precipitado
Mechero
Termómetro
Cloruro de Sodio (sal)
Agua destilada





















Tabla de temperaturas

Mezcla

Masa (g)H20

Masa de NaCl

Temperatura de
Ebullición


1

200



100

2


200


10 g


100

3


200

25 g


101

4


200


40 g


104





1- ¿Quédiferencias encuentras entre las temperaturas de ebullición determinadas?
R: que todas quedan cerca de los 100°

2- ¿Qué factores provocaron el incremento en el punto de ebullición de la disolución de...