Preparacion de disoluciones

INTRODUCCIÓN

Conocer la seguridad y el manejo de los instrumentos en el laboratorio. Aprender a tomar las precauciones adecuadas tras cada procedimiento, conocer los instrumentos y suutilización, el manejo de sustancias y conocer sus riesgos. Observar las reacciones químicas de los compuestos

Además vimos el uso de sustancias, tales como : SUFATO DE COBRE, YODO, CLORURO DEALUMINIO, ETANOL, CLORURO DE SODIO en sus distintas reacciones químicas, en soluciones acuosas tales como H2O y TETRACLORURO DE CARBONO.

Observar sus distintas reacciones como por ejemplo a T°ambiente, enlaces químicos, explicar sus influencias en la unión y sus características.

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EXPERIMENTACIÓN

Materiales utilizados: PIPETA, TUBO ENSAYO, GRABILLA, ESPATULA, AGUA DESTILADA,GOTERO y PROPIPETA.

Se mezcló 1 ml. de solventes (H20 y CCl4) con una punta de espátula de distintos solutos, que se detallan a continuación:

- H20 – I2 :
- Se observó que el H2Ocambio de color anaranjado a café
- El Yodo no se disolvió completamente
- I2 apolar, por tanto poco soluble en H2O
- Con mayor cantidad de H2O, el I2 no se disuelve completamente
- Sedistinguen claramente dos fases, H20 y I2
- No se percibe olor alguno en la unión de las soluciones
- No se percibe un cambio o aumento de T°

- H2O – ALCL3 :
- El cloruro dealuminio se disolvió completamente
- ALCL3 es apolar
- No se percibe olor alguno
- La solución final no tiene alteración de color
- ALCL3 es soluble en agua
- No se percibe uncambio o aumento de T°

- H20 – 10 gotas de CCL4 :
- Se observa un efecto de efervescencia
- El Tetracloruro de carbono es poco soluble en H2O
- El CCL4 en su conformación final seve espumosa
- En resultado final, se observa una solución aceitosa (micelas)

- H2O – CuSO4 :
- El Sulfato de Cobre se disolvió completamente
- CuSO4 es soluble en agua (polar)...