preparacion de disoluciones

GUIA DE INVESTIGACION PRÁCTICA – GIP # 1
PREPARACION DE DISOLUCIONES UTILIZADA EN BIOTECNOLOGIA
OBJETIVOS:
Preparar soluciones complejas utilizando las unidades químicas y físicas de concentración.
Aprender a preparar soluciones a partir de diluciones y mezclas de soluciones y a adecuar su concentración a un valor predeterminado.
Mejorar la habilidad y destreza en las operaciones básicas delaboratorio, en la preparación disoluciones y en los procedimientos de análisis volumétrico
FUNDAMENTACION TEORICA:
Una disolución es una mezcla de una o varias sustancias que se denominan solutos, dispersados de forma molecular en una cantidad suficiente de un medio disolventes. Según el tamaño del soluto o fase dispersada en el disolvente las disoluciones se clasifican en:
A) DISOLUCIONESGROSERAS: También se llaman dispersiones, ya que, las partículas dispersadas al tener un tamaño superior a 0.1u se observan a simple vista, por ejemplo: los medios de cultivo liquido de bacterias.
B) DISOLUCIONES VERDADERAS: Son las mas utilizadas en el laboratorio, las partículas dispersadas no se pueden observar, ya que tiene un tamaño inferior a las 0.001u.
C) DISOLUCIONES COLOIDAL: Lasdisoluciones coloidales están formadas por partículas de diámetro comprendido entre 10 y 1000 Å (Figura de la derecha). Son partículas invisibles a simple vista o con microscopio óptico.
Las unidades físicas que expresan la concentración de las disoluciones se basan en magnitudes físicas como la masa y el volumen. Son las unidades clásicas para expresar la concentración, que se recomienda sustituirpor las unidades químicas en algunos casos dependiendo de la técnica a utilizarse.
Entre las unidades físicas están:
porcentaje en peso
porcentaje en volumen
peso de soluto por unidad de volumen de disolución
partes por millón.
Entre las disoluciones de concentración expresada en unidades químicas están:
Molaridad
Molalidad
Normalidad
Milimolar
Micromolar
Frecuentemente, uno de loscomponentes es denominado solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos. Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razón científica para hacer tal distinción.3
Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otroscomponentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa,4 aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado como tal (por ejemplo, una disolución conteniendo 50% de etanol y 50% de agua, es denominada solución acuosa de etanol).3 En el caso de dos metales disueltos mutuamente en estado sólido, se consideradisolvente a aquél cuya estructura cristalina persiste en la solución; si ambos tienen la misma estructura
CARACTERISTICAS GENERALES:
Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
La disolución consta de dos partes: solutoy solvente.
Cuando la sustancia se disuelve,esta desaparece.
Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.6
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. Laproporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición...