Preparacion de disoluciones


PRACTICA LABORATORIO # 1


PREPARACION
DE SOLUCIONES





ROCIO DEL PILAR QUITIAN
GERALDIN
CARLOS CASTAÑEDA






TUTOR
CARLOS DAVID OVIEDO LEON













CORPORACION TECNOLOGICA DE BOGOTA
QUIMICA ANALITICA I
NIVELACION QUIMICA UDCA I
MAYO 2013



OBJETIVO GENERAL
Familiarizarse con la preparación de soluciones de concentración deseada.OBJETIVOS ESPECIFICOS
Reconocer como se prepara adecuadamente una solución y que sustancias la componen
Realizar y aplicar los cálculos para expresar la concentración de las soluciones.
Apreciar las diferencias en la preparación de soluciones dependiendo de las características específicas de las diferentes sustancias.
INTRODUCCIÓN
La preparación de una solución se puede hacer por disolución de unsoluto o por dilución de una solución más concentrada. Por disolución, se prepara disolviendo una determinada cantidad de soluto, en un determinado volumen de disolvente, realizados los cálculos adecuados se disuelve el soluto e un mínimo de solvente, en un vasos de precipitados, se trasvasa cuantitativamente a un matraz aforado y se diluye con el solvente (comúnmente agua destilada) hastacompletar el volumen de disolución. Por dilución, se prepara agregando el disolvente a una disolución de concentración conocida. Se mide el volumen adecuado de la solución concentrada, se trasvasa a un matraz aforado y se diluye con agua destilada hasta completar el volumen de disolución.
PROCEDIMIENTO

1- Solución de hidróxido de sodio 0.5 M, volumen 20 ml.
2- A partir de la solución anterior, hagalos cálculos para preparar 10 ml de una solución de hidróxido de sodio 0.025 M.
3- Solución de ácido acético 0.25 N, 10 ml.
4- Solución de sulfato de cobre pentahidratado al 0.5 % P/V, volumen 20 ml
5- A partir de la solución anterior preparar 10 ml de una solución de sulfato de cobre 0.05M
6- Solución de acido clorhídrico 0.25M, volumen 10 ml .

DATOS
Tabla 1.0
SOLUCION NaOH 0.50 Mvolumen 20 ml
Masa NaOH
Instrumento
Tipo
0.40+0.01 g NaOH
Balanza analítica

Volumen agua destilada


20,00+0.04ml H2O
Balón aforado 20 ml
A


Reacción
NaOH+ H2O Na+ + H+ +2 -OH

Tabla 2.0
SOLUCION NaOH 0.025 M volumen 10 ml
Volumen solución I
Instrumento
Tipo
0.5+0.1 ml sln NaOH
Pipeta graduada
B
Volumen agua destilada


9.5+0.025 ml H2O
Balón aforado 10 ml
A

Reacción
Na+ + H+ +2 –OH + H2O Na+ + 2H+ +3 -OH

Tabla 3.0
SOLUCION CH3COOH 0.25 N volumen 10 ml
Volumen CH3COOH
Incertidumbre
Instrumento
Tipo
2.5 ml CH3COOH
+ 0.1

Pipeta graduada
B
Volumen agua destilada



7.5 ml H2O
+ 0.025
Balón aforado 10 ml
A
Reacción
CH3COOH + H2OCH3COO- +2 H+ + -OH
Tabla 4.0
SOLUCION CuSO4 5H2O C= 0.1 N 20 ml
Masa CuSO4 5H2O
Incertidumbre
Instrumento
Tipo
2.5 g CuSO4 5H2O
+ 0.01

Balanza analítica

Volumen agua destilada



20 ml H2O
+ 0.04
Balón aforado 20 ml
A
Reacción
CuSO4 5H2O + H2O Cu+ + SO4- + 6H+ + 6-OH



Tabla 5.0
SOLUCION CuSO4 %PV 5.0 volumen 20 ml
Volumen slnI CuSO4
Incertidumbre
Instrumento
Tipo
5 ml CuSO4
+ 0.1

Pipeta graduada
B
Volumen agua destilada



15 ml H2O
+ 0.04
Balón aforado 20 ml
A
Reacción
Cu+ + SO4- + 6H+ + 6-OH + H2O Cu+ + SO4- + 7H+ + 7-OH

Tabla 6.0
SOLUCION HCl 0.25 M volumen 10 ml
Volumen Hcl
Incertidumbre
Instrumento
Tipo
2.5 ml Hcl
+ 0.1

Pipetagraduada
B
Volumen agua destilada



7.5 ml H2O
+ 0.025
Balón aforado 10 ml
A
Reacción
HCl + H2O Cl- + 2H+ + -OH

RESULTADOS
Tabla 7.0
SOLUCION
CONCENTRACION
VOLUMEN
COLOR
OBSERVACION
1-SOLUCION I
NaOH+ H2O Na+ + H+ +2 -OH
0.50 M
Masa soluto
0.4 g NaOH
20 ml
transparente
Solución homogénea.
2-SOLUCION II
Na+ + H+ +2...