Preparacion de disoluciones

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INFORME DE LABORATORIO Nº1 |

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PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES:

Introducción:

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Por otro lado, el término de concentración se utiliza para designar la cantidad de soluto disuelta en unacierta cantidad de disolvente.
El objetivo de esta práctica es aprender a conocer las diferentes formas de preparar disoluciones y a prepararlas a partir de solutos puros y de disoluciones de concentración conocida. Las 6 diferentes disoluciones se explican a continuación.

Procedimiento experimental:

1. Preparación de 100ml de disolución 0.1M de CuSO4:
Cálculos:
Concentración de ladisolución | 0.1 M |
Volumen (necesario) utilizado | 0.1 L |
Moles de CuSO4 puro | 0.01 moles |
Gramos de CuSO4 | 1.595 g |
Gramos de CuSO4 pentahidratado (99%) | 2.52 g |

Se pesan en un vaso de precipitados 2.52 g de CuSo4 pentahidratado, se añade agua destilada y se disuelve con la varilla hasta que se queda una disolución homogénea de color azul. De ahí se pasa dicha disolución a unmatraz aforado de 100ml. Se lava el vaso 3 veces con agua destilada y se añaden al matraz con el fin de que no se pierda nada del soluto que antes había en el vaso. A continuación, se añade agua destilada al matraz, se homogeniza y cuando quede poco hasta llegar a 100 ml se añade mediante una pipeta Pasteur enrasando así el matraz a 100 ml.
2. Preparación de 100 ml de disolución de 0.001 M deCuSO4 a partir de una disolución de 0.1 M de CuSO4:

Cálculos:
Concentración de la disolución | 0.01 M |
Volumen necesario | 0.1 L |
Volumen necesario de la disolución 0.1 M de CuSO4 | 10 ml |

Se toman de la disolución 0.1 M de CuSO4 (la que se ha preparado en el ejercicio anterior) 10 ml mediante una pipeta de dicho volumen y se lleva a un matraz aforado de 100 ml. Se añade aguadestilada y al igual que en el anterior ejercicio, para enrasar el matraz, los últimos mililitros se añaden con una pipeta Pasteur.

3. Preparación de 100 g de disolución al 3% en masa de NaCl.

Cálculos:
Concentración de la disolución | 3% en masa |
Cantidad necesaria | 100 g |
Gramos de NaCl puro | 3 g |
Gramos de NaCl 98% | 3.06 g |
Gramos de agua destilada | 96.94 g |
mL de aguadestilada | 96.94 ml |

Se pesan 3.06 g de Nacl en la balanza y se pasan a un vaso de precipitado. Mediante una probeta se va añadiendo el agua destilada al vaso de precipitado. Se añaden 3 probetas de 25 ml y luego, mediante una pipeta, se añaden 10 ml, luego otros 10 ml y por último, el 1.94 que nos queda. Una vez de que está todo el agua en el vaso con el NaCl se agita la disolución hasta que sedisuelve por completo.

4. Preparacion de 100 ml de disolución de NaCl al 3% en masa/ volumen.

Cálculos:
Concentración de la disolución | 3% |
Volumen necesario | 0.1 L |
Gramos de NaCl puros | 3 g |
Gramos de NaCl 98% | 3.06 |

Se pesan en vaso de precipitado 3.06 gramos de cloruro sódico y se pasan al matraz aforado donde se añade el agua destilada y se disuelve con lavarilla. El vaso se lava un par de veces con pequeñas porciones de agua destilada y se añaden al matraz. Como en las disoluciones anteriores el matraz se enrasa a 100 ml y para ello, los últimos mililitros se añaden con una pipeta Pasteur.

5. Preparación de 100 ml de disolución 0.1 M de HCl a partir de HCl concentrado.

Cálculos:
Concentracion de la disolución | 0.1 M |
Volumen necesario |0.1 L |
Moles de HCl puro | 0.01 moles |
Gramos de HCl puro | 0.365 g |
Volumen de HCl concentrado (37 % y 1.19g/mL) | 0.83 mL |

Mediante una pipeta graduada se toman 0.83 mL de HCl al 37% y se pasan a un matraz aforado de 100 mL al que anteriormente se le ha añadido algo de agua destilada ya que el ácido es el que se tiene que echar sobre el agua y nunca al revés. Así conseguimos que...