Preparacion de disoluciones

Química. 1º Grados “Industriales”


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
ÁREA DE INGENIERÍA QUÍMICA

QUÍMICA, 1º Grados “Industriales”,
PRÁCTICAS DE LABORATORIO - INFORME DE PRÁCTICAS

Título dela práctica: “Preparación de disoluciones”

Objetivo de la práctica: Manejar con soltura diversas formas de expresar la concentración de una disolución. Aplicar
el procedimiento experimental depreparación de disoluciones a partir de sólidos y líquidos. Aplicar las
recomendaciones de seguridad en el manejo de vidrios y de líquidos peligrosos.
Resultados: “Disolución a partir de sólido”
Paracomenzar la práctica hemos calculado la cantidad de soluto que necesitábamos para el volumen establecido, que
en este caso eran 100mL. Después, el sólido lo hemos vertido sobre un reloj de vidrio ypesado en una balanza la
cantidad necesaria que necesitábamos. Más tarde, hemos vertido el sólido en un vaso de precipitado que contenía 60
mL de agua destilada, lo hemos agitado hasta que se hadisuelto
Y lo hemos vertido en un matraz aforado con la utilización de un embudo. Una vez que la disolución se encontraba en
el matraz aforado, hemos vertido agua destilada hasta completar los 100 mL devolumen total que requería la práctica.
“Disolución a partir de líquido”
Lo primero que hicimos fue calcular el volumen de la disolución inicial. Una vez calculado el volumen, hemos
usado dospipetas graduadas para medir dicho volumen. Después hemos traspasado el volumen que teníamos a un vaso
de precipitado y se le ha añadido HCL(ac) en la campana de gases para protegernos del ácido. Despuésel contenido lo
hemos vertido en un matraz aforado y hemos vertido agua destilada hasta los 250 mL de disolución requerida.
Cálculos:
“Disolución a partir de sólido”
Se quieren obtener 100mL dedisolución de Na2CO3, 0,1 Molar.

Soluto
Na2CO3

Masa molar
(g/mol)
106 g/mol

Masa soluto necesaria
(g)
1,06 g

Pureza (%)
99,5 –
100%

Masa de reactivo a pesar
(g)
100g

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