Preparacion de disoluciones

Preparación de disoluciones
Marco Teórico
Un aspecto muy importante para el análisis químico está relacionado con el concepto de disolución. En general, una disolución es una mezcla homogénea y uniforme, formada por dos o más sustancias puras en proporción variable.
En una disolución, el componente que está en mayor cantidad se llama disolvente, y el de menor cantidad se llama soluto.Las disoluciones pueden encontrarse en tres fases, sólido, líquido y gas. Entre las más comunes están las disoluciones donde el disolvente es agua, denominadas disoluciones acuosas. Las cuales son muy importantes, ya que el agua es capaz de disolver un gran número de sustancias de interés biológico y químico.
Las disoluciones según la cantidad de soluto que contienen se pueden clasificar ensaturada, insaturada o sobresaturadas.
• Se tiene una disolución saturada cuando se ha disuelto la máxima cantidad de una sustancia en un disolvente, a una temperatura dada.
• Se tiene una disolución insaturada cuando una disolución contiene menor cantidad de soluto que la que le permite su capacidad para disolver.
• Muchas sustancias también pueden formar disoluciones sobresaturadas, quecontienen mayor cantidad de soluto que el presente en las disoluciones saturadas, por lo tanto han sobrepasado el punto de saturación.

Objetivos

• Preparación de una disolución acuosa de NaCl.
• Determinación de la densidad de la disolución de NaCl.
• Preparación de una disolución de CuSO4 por dilución.
• Preparación de una disolución de HCl por dilución.

Materiales y Reactivos
Materiales:• Pipetas graduadas 2, 5 y 10 ml
• Vasos de precipitado de 50 ml, 100 ml y 250 ml.
• Matraces de aforo de 50 ml, 100 ml y 250 ml.
• Bagueta.
• Propipetas.
• Probetas de 100 ml y 250 ml.
• Pizeta con agua destilada.
• Tubo de ensayo.

Reactivos:
• Cloruro de sodio (NaCl) 17,5 g
• Disolución de sulfato de cobre (CuSO4) concentrada (18 % m/v).
• HCl concentrado ≥ 37 % (Sigma – Aldrich)Instrumentos:
• Balanza granataria.
• Densímetro




Procedimiento experimental

1. Preparación de una disolución acuosa de NaCl.

- Se le asigna al grupo una concentración de 7 % m/v.
- Determine mediante cálculos la cantidad de NaCl (s) necesaria para reparar 250 ml de disolución acuosa de la sal.
- Mase la sal en un vaso precipitado previamente tarado y disuélvala conaproximadamente 100 ml de agua destilada. vacié esta disolución a un matraz de aforo. finalmente afore el matraz con agua destilada.

2. Determinación de la densidad de la disolución de NaCl preparada, utilizando densímetro.

- Transfiera la disolución de NaCl preparada a una probeta de 250 ml.
- Introduzca el decímetro SUAVEMENTE en la solución sin que toque las paredes de la probeta. si es eldensímetro adecuado, debe flotar en la solución. lea la densidad con la vista al nivel del líquido según las indicaciones de su docente.
- Chequee la concentración real de la disolución preparada por usted en la siguiente tabla.

Densidad g/L Densidad g/L Densidad g/L densidad g/L
1,0248 33,7 1,0326 49.6 1,0486 73,4 1,0692 104,8
1,0250 35,8 1,0340 51,7 1,0515 77,8 1,0744 112,8
1,0256 37,9 1,035553,8 1,0544 82,2 1,0819 124,4
1,0261 40,0 1,0369 56,0 1,0574 86,7 1,0894 132,2
1,0282 43,2 1,0398 60,3 1,0603 91,2 1,0970 148,1
1,0297 45,3 1,0427 64,6 1,0633 95,7 1,1008 154,1
1,0311 47,4 1,0456 69,0 1,0662 100,2 1,1047 160,2




3. Preparación de una disolución de CuSO4 por dilución.

- Se le asigna al grupo una concentración de 2,0 % m/v
- Determine mediante cálculos el volumen endisolución de CuSO4 18% m/v necesarios para preparar 100 ml de disolución acuosa diluida.
- Mida el volumen calculado con pipeta o probeta y transfiéralo a un matraz de aforo. Complete el volumen con agua destilada hasta el aforo.
- Tape el matraz aforado y homogenice la disolución. Rotule con la concentración correspondiente.
- Trasvasije alrededor de 15 ml de su disolución a un tubo de...