PREPARACION DE DISOLUCIONES

LABORATORIO DE METROLOGIA QUIMICA
PRACTICA #2 – Grupo 1
PREPARACION DE DISOLUCIONES
E. Zaratea, R. Correa b
aEstudiantes del programa de Metrología Industrial
bDocente de laboratorio de Metrología Industrial

RESUMEN
En el presente informe se pretende mostrar los diferentes procedimientos que se tomaron en cuenta en el laboratorio, donde se aplicaron los conocimientos básicos de química ymetrología, tales como la Normalidad y Molaridad así mismo hicimos una práctica correspondiente a los temas antes mencionados y donde se experimentó el efecto que surgen algunos elementos como el ácido, sales y agua al ser expuestos a una mezcla teniendo en cuenta en ellos una disolución homogénea.
PALABRAS CLAVES
Procedimientos, normalidad, molaridad, elementos, acido, sales, mezcla.
ABSTRACT
Thisreport is intended to show the different procedures that were considered in the laboratory, where basic knowledge of chemistry and metrology were applied, such as Normality and Molarity likewise we made a corresponding practice the aforementioned issues and where experienced the effect that some elements such as arise acid, salts and water when exposed to a mixture of them considering a homogeneoussolution.
KEYWORDS
Procedures, normality, molarity, elements, acid, salt, mix.

INTRODUCCION
Cuando dos o más sustancias puras se mezclan y no se combinan químicamente aparece una mezcla, una mezcla puede ser separada en sus componentes simplemente por métodos físicos, clasificándose en homogéneas y heterogéneas. Pero también notaremos en esta practica mezclas homogéneas conocidas como soluciones,que están disueltas en un denominado soluto de pequeña cantidad en relación al solvente, las concentraciones de una  solución expresa la interrelación de la cantidad de soluto con la cantidad de solvente, llamados unidades de concentración ( M, m, %p/p, %v/v, % p/v, ppm, entre otras). 
Preparar soluciones, con exactitud de concentración y con el protocolo adecuado.

Realizar cálculos paradescribir preparaciones químicas.

Realizar disoluciones, por medio de mezclas homogéneas.

MARCO TEORICO

Soluciones

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más substancias, que se pueden separar por métodos físicos en sus diversos componentes. En una solución, aquella sustancia que se encuentra en mayor proporción se conoce como “solvente” y las demás como “soluto”, la relación entre el solutoy el solvente se conoce como concentración o densidad de la mezcla a estudiar o muestra problema.
Molaridad
Para los propósitos de medición es importante saber qué cantidad de una sustancia se disuelve en un volumen determinado de solución. Esto es lo que los químicos quieren decir con "concentración". La molaridad es la forma más común de expresar la concentración cuando se trabaja con solucionesy reacciones químicas. La razón es que los reactivos (elementos o compuestos) se combinan en proporciones de números enteros cuando sus cantidades se expresan en unidades llamadas "moles". Por ejemplo, 2 moles de hidrógeno se combinan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de agua, debido a la reacción química: 2H2 + O2 = 2H2O.
Normalidad
Al igual que la molaridad, esta unidad deconcentración se basa en el volumen de solución. La normalidad se define como el número de equivalentes del soluto por litro de solución en donde N es la normalidad, #eg es el número de equivalentes, y V es el volumen de la solución expresado en litros.
PH

Tal como el "metro" es una unidad de medida de la longitud, y un "litro" es una unidad de medida de volumen de un líquido, el pH es una medida de la acidezo de la alcalinidad de una sustancia.
Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

Acido
Un ácido es una...