Preparacion de patrones primarios
Páginas: 4 (938 palabras)
Publicado: 19 de agosto de 2015
Análisis Químico Cuantitativo
Avila Valerio Yaneli 1431109914
Garduño Castañeda Karla Amayrani 1431110048
López Leno Lesli 1331108728
Luna Rodríguez Nathalia 1431109891
Practica 1-Preparación de Patrones Primarios
Equipo: 6 Grupo: 44737
Introducción:
Las titulaciones o valoraciones acido-base son empleadas para determinar concentraciones de sustancias químicas conprecisión y exactitud. Estas titulaciones se llevan a cabo gracias a la reacción que ocurre entre ácidos y bases, formando sales y agua: Las titulaciones o valoraciones acido-base son empleadas paradeterminar concentraciones de sustancias químicas con precisión y exactitud. Estas titulaciones se llevan a cabo gracias a la reacción que ocurre entre ácidos y bases, formando sales y agua.
Los ácidosson sustancias que se ionizan en disolución acuosa para formar iones Hidrogeno y así aumentar la concentración de iones H+ (ac). Las moléculas de diferentes ácidos pueden ionizarse para formardiferentes números de iones H+. Tanto el HCl como el HNO3, son ácidos monoproticos, que producen un H+ por molécula de ácido. El ácido sulfúrico, Es un ejemplo de ácido diprotico, que produce dos iones H+por molécula de ácido.[1]
Las bases son sustancias que aceptan (reaccionan con) iones H+. Las bases producen iones hidroxilo (OH-) cuando se disuelve en agua. Los hidróxidos iónicos como el NaOH yKOH se cuentan entre las bases más comunes, que cuando se disuelven en agua, disocian en sus iones componentes, liberando iones OH- en la disolución. También pueden ser bases, compuestos que nocontienen iones OH- como el amoniaco, al disolverla en agua este acepta un ion hidroxilo de la molécula de agua y así produce un ion OH-.
El punto de equivalencia de una titulación es un punto teórico queno se puede determinar experimentalmente. Lo único que podemos estimar es su posición observando un cambio físico asociado a la condición de equivalencia (aparición o desaparición de color, cambio de...
Análisis Químico Cuantitativo
Avila Valerio Yaneli 1431109914
Garduño Castañeda Karla Amayrani 1431110048
López Leno Lesli 1331108728
Luna Rodríguez Nathalia 1431109891
Practica 1-Preparación de Patrones Primarios
Equipo: 6 Grupo: 44737
Introducción:
Las titulaciones o valoraciones acido-base son empleadas para determinar concentraciones de sustancias químicas conprecisión y exactitud. Estas titulaciones se llevan a cabo gracias a la reacción que ocurre entre ácidos y bases, formando sales y agua: Las titulaciones o valoraciones acido-base son empleadas paradeterminar concentraciones de sustancias químicas con precisión y exactitud. Estas titulaciones se llevan a cabo gracias a la reacción que ocurre entre ácidos y bases, formando sales y agua.
Los ácidosson sustancias que se ionizan en disolución acuosa para formar iones Hidrogeno y así aumentar la concentración de iones H+ (ac). Las moléculas de diferentes ácidos pueden ionizarse para formardiferentes números de iones H+. Tanto el HCl como el HNO3, son ácidos monoproticos, que producen un H+ por molécula de ácido. El ácido sulfúrico, Es un ejemplo de ácido diprotico, que produce dos iones H+por molécula de ácido.[1]
Las bases son sustancias que aceptan (reaccionan con) iones H+. Las bases producen iones hidroxilo (OH-) cuando se disuelve en agua. Los hidróxidos iónicos como el NaOH yKOH se cuentan entre las bases más comunes, que cuando se disuelven en agua, disocian en sus iones componentes, liberando iones OH- en la disolución. También pueden ser bases, compuestos que nocontienen iones OH- como el amoniaco, al disolverla en agua este acepta un ion hidroxilo de la molécula de agua y así produce un ion OH-.
El punto de equivalencia de una titulación es un punto teórico queno se puede determinar experimentalmente. Lo único que podemos estimar es su posición observando un cambio físico asociado a la condición de equivalencia (aparición o desaparición de color, cambio de...
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