Preparacion de soluciones acuosas a difernetes concentraciones

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS DE DIFERENTES CONCENTRACIONES


RESUMEN
Para el proceso 1, en un erlenmeyer de 125 mL se adicionó 99 mL de agua destilada y 1g de NaCl, se revolvió con una varilla para obtener rápidamente la homogeneidad. Se rotuló 1.0% NaCl.
Posteriormente se realizó el proceso 2, en el que se calcularon los gramos necesarios de NaHCO3 para preparar 50 mL de una solución0.20M.
Primero se halló el peso atómico de NaHCO3 y los gramos necesarios para la solución; luego, en un vaso de 50 mL se agrego 0.83 g NaHCO3 y un poco agua destilada, se revolvió hasta lograr una solución homogénea, en seguida se trasvaso a un matraz volumétrico de 50 mL; mientras que otro compañero enjuago dos veces el vaso de precipitado, con 5 mL de agua destilada medidos con una pipetavolumétrica de 5 mL. Posteriormente se lleno el matraz hasta el aforo completando así 50 mL y se rotuló 0.20M NaHCO3.
Para el procedimiento 3, se utilizó CuSO4 5H2O para preparar 25 mL de una solución de CuSO4.
Se hallo el peso atómico de CuSO4.5H2O y los gramos necesarios para la solución.
Se tomaron 5 mL de la solución de 0.1M de CuSO4 con una pipeta graduada de igual valor y se pasó lasolución a un matraz volumétrico de 25 mL; consecutivamente se agrego agua destilada hasta completar el volumen del matraz. Se rotuló 0.020M CuSO4.
En el ultimo procedimiento, en un vaso de 50 mL se adicionó 0.62 g de CuSO4.5H2O. Luego, se agregó un poco de agua destilada y se revolvió hasta lograr la disolver el soluto, luego se trasvaso a un matraz volumétrico de 25 mL. Se lavó el vaso con aguadestilada para poder agregar CuSO4.5H2O sin riesgo de contaminación con otro componente. Finalmente se llenó el matraz hasta completar el volumen del vaso (50 mL) y se rotuló 0.100M CuSO4.
Palabras clave:
* Solución: Es una mezcla homogénea de dos o más componentes, ya sea gaseosa, liquida e incluso sólida.
* Peso atómico: Es el promedio de las masas de los átomos de un elemento determinado.* Homogeneidad: Es la uniformidad en la composición y la estructura de una sustancia o mezcla.

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
1. Preparación de 100 mL de una solución 1.0 % de NaCl
Peso solución= 1 g + 99 g=100 g
% NaCl solucion 1 g100 g solucion ×100= 1.0 %
2. Preparación de 50 mL de una solución 0.20M de NaHCO3
NaHCO3=83.98 g
XmolNaHCO3=50mL0.2 moles NaHCO31000 mL=0.01 molesNaHCO3
Xg NaHCO3=0.01 molNaHCO383.98 g NaHCO31 mol NaHCO3=0.83 g NaHCO3
Se necesitan 0.83 g de NaHCO3 para preparar un solución de 0.20M en 50 mL
3. Preparación de 25 mL de una solución 0.100M de CuSO4
CuSO4.5H2O=249.62 g
XmolCuSO4.5H2O=25 mL0.1 mol CuSO4.5H2O1000 mL=0.0025 molCuSO4.5H2O

Xg=0.39gCuSO4249.62g CuSO4.5H2O1 mol CuSO4.5H2O=0.62 CuSO4.5H2O
Se necesitan 0.62 g CuSO4.5H2O parapreparar una solución de 0.1M de CuSO4 en 25 mL
4. Preparación de 25 mL de una solución 0.020M de CuSO4
Se prepararon 25 mL de 0.020M CuSO4 a partir de una solución de 0.100M de CuSO4.
C1V1=C2V2
(0.1M)(V1) = (0.02M) (25mL)
V1= 0.02M25mL0.1 M
V1=5 mL

DISCUSIÓN
Procedimiento 1:
En este primer paso de la practica sepreparo una solución de 100 mL al 1.0% de NaCl, para la cual se utilizo como disolvente 99 mL de agua; en el inicio de la practica el agua destilada se encontraba en estado liquido y la sal en estado solido. El agua al ser el compuesto que se encontraba en mayor cantidad y en estado líquido cumple el papel de solvente dentro de la solución y el NaCl al estar en una fase sólida y en menor cantidadactúa como soluto, el proceso de disolución se llevo a cabo en corto tiempo y solo se requirió la ayuda de una varilla de vidrio para agitar la solución y diluirla por completo, este proceso es químico ya que es un conjunto de operaciones ordenadas a la transformación de unas materias iníciales en productos finales diferentes. Un producto es diferente de otro cuando tienen distinta composición,...