Preparacion De Soluciones Acuosas

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS.

Leonardo Charry 0430778, Cristian Córdoba Delprado 1023898

leonard513@hotmail.com, cricordel447@hotmail.com,

Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química



RESUMEN.

Con el objetivo de utilizar el análisis gravimétrico en la determinación de la estequiometría de una reacción, se calculó los gramosnecesarios para preparar 50 mL de soluciones 0,50M de carbonato de sodio y de cloruro de bario, luego se hace la preparación de las soluciones. Posteriormente se pesa y se enumera el papel filtro, lo cual permitirá hacer las filtraciones. El resultado es que cada papel filtro estaba igual de cortado, sin embargo cada uno pesó diferente. Allí se parte de condiciones como la ventilación que puede variarel peso del delicado papel o también que las balanzas tienen precisión pero no exactitud en el peso.

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS.

1)
|No PAPEL FILTRO |PESO DEL PAPEL |PESO PAPEL FILTRO |PESO PRECIPITADO |
| |FILTRO gramos |MAS PRECIPTADO | |
|1 |0,48 |0,55 |0,08 |
|2 |0,47|0,71 |0,24 |
|3 |0,47 |0,73 |0,26 |
|4 |0,46 |0,78 |0,31 |
|5 |0,47 |0,77 |0,3 |



0,5 molBaC03 *1mL = 0,0005 moles de BaC03 *197.34g BaC03
1000mL Sln 1 mol BaCO3
= 0,0987 g BaC030,5 mol BaC03 *2mL= 0,001 moles de BaC03 * 197.34g BaC03
1000mL Sln 1mol BaC03

= 0.1973 g BaC03



0,5 mol Ba2C03 *3mL =0,0015 moles de BaC03*197.34g BaC03
1000mL Sln 1mol BaC03

= 0.29601g BaC03


0,5 mol Ba2C03 *4mL = 0,002 moles de BaC03* 197.34gBaC03
1000mL Sln 1mol BaC03

= 0.39468 g BaC03

0,5 mol Ba2C03 *5mL = 0,0025 moles deBaC03*197.34g BaC03
1000mL Sln 1mol BaC03

= 0.49335 g BaC03

TABLA 1 VALORES DE BaC03
|VALOR EXPERIMENTAL |VALOR TEORICO DEL |PORCENTAJES DE |
|DEL BaC03 |BaC03|ERROR. |
|0.0786 g |0.0987g |20,36% |
|0.238 g |0.1973g |-20,62% |
|0.2606 g |0.29601g |11,96% |
|0.3122 g |0.39468g |20,89% |
|0.2994 g |0.49335g |39,31% |

Tubo 1- %Error= 0,0987-0.0786 * 1000.0987
%Error= 20,36 %


Tubo 2- % Error= 0,1973-0,238 * 100
0,1973
%Error=-20,62%

Tubo 3- %Error= 0,29601-0.2606 * 100
0,29601
%Error=11,96 %

Tubo 4- %Error= 0,39468-0.3122 * 100
0.39468
%Error= 20,89 %

Tubo 5- %Error=0,49335-0.2994 * 100
0.49335
%Error= 39,31%


Respuesta de pregunta numero 2:

0,5 mol BaCl2* 3mL = 0,0015 moles de BaCl2
1000mL Sln

0,5 mol Na2C03 * 1mL = 0,0005 moles de Na2C03
1000mL Sln

0,5 mol Na2C03 * 2mL = 0,001 moles de Na2C03
1000mL Sln

0,5 mol Na2C03 * 3mL = 0,0015 moles de Na2C03
1000mL Sln

0,5 mol Na2C03 * 4mL =0,002 moles de Na2C03
1000mL Sln

0,5 mol Na2C03 * 5mL = 0,0025 moles de Na2C03
1000mL Sln









TABLA 2 Moles de BaCl2 y de Na2C03.
|Tubo |Moles de BaCl2 |Moles de Na2C03 |
|1 |0,0015 |0,0005 |
|2 |0,0015 |0,001 |
|3 |0,0015...