preparacion de soluciones acuosas

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS























INTRODUCCION
Para preparar soluciones acuosas primero se debe de conocer algunosconceptos claves; como que son las soluciones, solvente, soluto, y concentración. En la práctica se prepararon varias soluciones, en donde trabajamos con diferentes solventes y concentraciones, tambiénse emplearon diversas formas en la que podemos expresar la concentración. La aplicación de estas formas de expresar la concentración y los objetos que necesitamos para poder preparar estas solucionesfueron parte de la práctica de laboratorio.



















OBJETIVOS

Enseñar los conceptos claves en la química como soluciones, solvente, soluto y concentración.
Laaplicación y el reconocimiento de las diversas formas en que se puede expresar la concentración.
Dar a conocer de una forma más clara las características, propiedades, ventajas y desventajas de losdiferentes instrumentos de medición
La correcta utilización de los distintos materiales de medición que están presentes en el laboratorio, como también juzgar cuales instrumentos son los más eficacespara realizar el proceso requerido.
Familiarizar al estudiante con la preparación de soluciones y disoluciones.
















PARTE EXPERIMENTAL
1. Preparación de 100 mL de unasolución al 1.0% de NaCl

% (p/p)= masa del soluto (g) * 100 / masa de la solución
En el experimento utilizamos 1.0 g de NaCl medido con la balanza y 99.0 mL de agua medidos con una probeta quecorresponderían a 99g de agua. Al usar la ecuación de %p/p nos da como resultado una concentración de 1.0 % p/p
% (p/p)= 1.0g NaCl * 100 / (1.0g NaCl)+ (99g Agua) = 1.0%
NOTA: El peso del Erlenmeyer de125 mL fue de 84,06g y el peso de éste mas la solución dio como resultado 181,39g cuando en realidad debió de pesar 184,06g ya que el peso de la solución seria de 100g, este resultado pudo haberse...