preparacion de soluciones acuosas


Preparación de soluciones acuosas
Kelly Johanna cárdenas 1425635, Andrés Felipe Escobar 1423928 y Jean Pierre Nieto 1426611

Facultad de Ingeniería de alimentos, laboratorio de química general
Universidad del valle, 7 de abril de 2014
cardenas.kelly@correounivalle.edu.co,kartaxho@gmail.com,yampier1993@hotmail.com

RESUMEN
En esta práctica de laboratorio se hizo la preparación desoluciones acuosas, entre las cuales se preparó 100mL de una solución de 1.0% de NaCl, con los resultados obtenidos se hizo un chequeo sobre los cálculos con el numero correcto de cifras significativas, 50 mL de una solución 20 M de NaHCO3, 25 mL de una solución 0.100 M de CuSO4, se expresó el resultado obtenido con el numero apropiado de cifras significativas, 25 mL de una solución 0.020 M de CuSO4.Además, se identificó cuáles fueron los objetos más precisos a la hora de medir los líquidos y de pesar los sólidos; se identifica también, cual es la manera apropiada de verter los líquidos resultantes al final de la práctica, también se resolvieron unas preguntas en donde se aplicó lo aprendido para poder resolverlas

INTRODUCCION
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamentepor dos componentes. Solvente es la sustancia que disuelve al soluto y



que esta presente en mayor cantidad y soluto es la sustancia
que, por lo general se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla. Las soluciones pueden hallarse en cualquiera de los tres estados físicos de la materia, es decir, pueden se soluciones solidas, liquidas o gaseosas.
Entre las solucionessolidas están muchas aleaciones de metales solidos disueltos el uno en el otro, sin embargo no necesariamente produce una solución solida. Las soluciones gaseosas se forman cuando se mezclan gases o vapores no reactivos en cualquier proporción. Y las soluciones liquidas que fue con la que se trabajo en este caso se obtienen en su mayor parte, cuando se disuelve en un liquido otras sustancias quetemperatura ambiente son solidas, liquidas o gaseosas.
Cuando el solvente es el agua liquida, la mezcla homogénea resultante se denomina solución liquida acuosa, cuando el solvente es diferente del agua Liquida, la mezcla homogénea resultante se denomina solución liquida no acuosa.
Existen tipos de unidades usados para describir cuantitativamente la concentración de un solutos disuelto en Agua, o seala concentración del soluto en una solución acuosa.
-Porcentaje (%) o partes porciento, se usa para expresar la concentración del soluto en soluciones relativamente concentradas. Hay tres modalidades de porcentaje de soluto: porcentaje peso a peso (% (P/P)) masa de soluto (g) *100 / masa de solución (g), se define como el numero de unidades de masa (peso) de soluto puro que hay disuelto, porcada 100 unidades de masa (peso) de la solución total. Porcentaje volumen a volumen de soluto (%(V/V)) volumen de soluto (ml)* 100 / volumen de a solución (mL)
Se usa en soluciones liquidas, cuando el soluto es un liquido solubilizable con el solvente, la concentración de un soluto en porcentaje de volumen se define como el numero de volúmenes de soluto liquido que hay disuelto por cada 100volúmenes
De la solución y el porcentaje peso a Volumen (% (P/V)) masa del soluto (g)*100/volumen de la solución (mL), se define como el numero de gramos de soluto puro que hay disueltos por cada 100 mL de solución.
-Partes por millón peso a peso de soluto: ppm (P/P), esta relacionada con las mismas unidades usadas en los porcentajes, pero en lugar de usa 100
Unidades (porcentaje) se usa un millón deunidades (ppm). Ppm= masa de soluto (mg)/ masa de la solución (Kg). Si la densidad de la solución es de 1.0 g/mL, como es el caso de las soluciones diluidas, entonces ppm= masa de soluto (mg) / volumen de la solución (L).
-La molalidad de un soluto es la concentración de soluto en moles por kilogramo de solvente. La fracción molar de una especie es el número de moles de una especie expresada...