Preparacion de soluciones amortiguadoras

PREPARACION DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
OBJETIVOS:
Preparar soluciones amortiguadoras de un PH determinado
Observar el efecto amortiguador de las soluciones buffer al agregarles ácidos o bases.Preparar experimentalmente diferentes soluciones amortiguadoras.
Determinar el pH de las soluciones anteriormente preparadas.
Establecer la relación entre el pH y un amortiguador.

INTRODUCCION:Una solución amortiguadora es aquella que se opone a los cambios de pH cuando se agrega un ácido o una base. Tales soluciones se utilizan en muchos experimentos bioquímicos en los cuales se necesitacontrolar exactamente el pH.
De la ecuación de Henderson-Hasselbalch, se puede deducir que el pH de una solución amortiguadora depende de dos factores uno es el pKa y es el otro es la proporción desal a ácido. Esta proporción se considera igual a las cantidades de sal a ácido mezcladas en el intervalode pH entre 4 y 10, donde la concentración de hidrogeniones e hidrólisis del medio acuoso esmuy baja y se puede ignorar.
pH = pKa + log 10 [sal] / [acido]
El amortiguador que se escoja en un momento dado debe seleccionarse con cuidado, ya que los resultados experimentales pueden deberse aefectos específicos de los iones utilizados y no al pH. Algunos amortiguadores que producen reacciones desfavorables son: boratos, citratos, fosfatos y tris.
En el estudio de la química, nosencontramos a diario con soluciones y disoluciones siendo el pH en un factor indispensable para el estudio de la misma. En las reacciones de laboratorio, en procesos industriales y muchos más de tipo biológico,es necesario mantener el potencial de hidrogeno (pH) estable, a pesar de que se agreguen ácidos o bases.

MATERIALES:
Vaso beaker de 500ml
Matraz volumétrico 1L
Piseta
Balanza analíticaEspátula
Peachimetro

Reactivo:
Fosfato

CALCULOS:
Preparar 1L de tampón estándar a pH = 7 con una concentración de [fostato]total = 0,1M
H2PO4 ‹--------› H+ + HPO4‾ pK2 = 6,86
pH = pKa +...