Preparacion De Soluciones Buffer

Un sistema buffer, es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estableel pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes, sin ocasionar cambios en la concentración de iones H3O+ en la solución. Se puede entender estapropiedad como consecuencia del efecto ion común y las diferentes constantes de acidez o basicidad: una pequeña cantidad de ácido o base desplaza levemente el equilibrio ácido-base débil, lo cual tieneuna consecuencia menor sobre el pH. Cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, el cual dependerá de la constante de equilibrio del ácido o base empleado. Son importantes en ellaboratorio y en la industria, y también en la química de la vida.
Una solución buffer simple está compuesta entonces por un ácido y su base conjugada o por una base y su ácido conjugado, por ejemplo unasolución buffer puede contener ácido acético/acetato, amonio/amoniaco, etc.
Para preparar una solución buffer primero se debe conocer el pH al cual se quiere mantener la solución. Después se debeencontrar un ácido cuyo valor de pka sea de +/- 1 unidad de pH alrededor del pH que se quiera lograr. Por ejemplo, el pka del ácido acético es 4.74, por lo que se puede usar para preparar soluciones bufferde 3.74 a 5.74.
Para saber cuanto se debe agregar de ácido y de su base conjugada se debe utilizar la ecuación de henderson hasselbalch (esta ecuación no es aplicable en todos los casos, ya que parasu deducción se realiza una serie de suposiciones. Esta ecuación suele proporcionar resultados incorrectos cuando las concentraciones del ácido y su base conjugada (o de la base y su ácido conjugado)son bajas). La ecuación es pH=pka+log(base/ácido) donde pH es el valor de pH al que se quiere llegar, pka es el valor de pka del ácido que se utiliza y base y ácido son las concentraciones...