PREPARACION DE SOLUCIONES ESTANDAR
Páginas: 4 (881 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2013
CÓMO HACER SOLUCIONES ESTÁNDAR PARA
QUÍMICA
Químicamente hay dos tipos comunes para hacer "soluciones estándar":
Soluciones molares
Soluciones normales
Ambas soluciones son las concentracionesde un componente particular que se disuelve en un disolvente.
PREPARAR SOLUCIONES MOLARES (M)
Una solución 1 molar (1 M) contiene 1 mol de soluto disuelto en una solución total de 1 litro. Si seutiliza agua como disolvente, debe ser destilada y desionizada. Un mol es el peso molecular (MW), expresado en gramos. Por lo tanto, 1 M = 1 GMW de soluto por litro de solución.
EJEMPLO: Cuántocloruro de sodio es necesario para producir 1 litro de una solución acuosa 1 M solución?
se calcula el peso molecular (MW) NaCl
NaCl = Na (23)
Cl (35,5)
58,5
El pesomolecular de NaCl es de 58,5 gramos / mol.
Para preparar una solución acuosa 1M de NaCl, se disuelven 58,5 gramos de NaCl en agua destilada. Agregue más hasta que se alcanza 1 litro.
TOMA DESOLUCIONES DE CONCENTRADOS MOLAR EN ÁCIDOS Y BASES ACUOSOS.
Realizar una solución estándar molar de ácidos o bases acuosas es un poco más complicado que hacer una solución molar estándar de una sustanciaquímica sólida. Debido a que el líquido de casi todos los ácidos, ya se diluyó hasta cierto punto con agua.
Ejemplo: Hacer un litro de un 1 molar (1 M) de solución acuosa de H2SO4
En primer lugarse mira la moralidad del reactivo. H2SO4 tiene una concentración molar 18,0. Esto significa que hay 18 moles de H2SO4 en cada litro de solución.
Consiste en calcular cuántos “ml” de reactivocontiene un mol del ácido. Esto significa que 1 ml de reactivo contiene 0,018 moles de H2SO4.
1 ml x ml
_________ = ______.
0,018 moles 1 mol
Se despeja x y obtenemos 55,6 ml de H2SO4 reactivo.
Por lo tanto, se añaden lentamente 55,6 ml de la H2SO4 reactivo a aproximadamente 500 ml de agua destilada, y luego rematar con más agua para el 1 litro
PREPARACIÓN DE...
QUÍMICA
Químicamente hay dos tipos comunes para hacer "soluciones estándar":
Soluciones molares
Soluciones normales
Ambas soluciones son las concentracionesde un componente particular que se disuelve en un disolvente.
PREPARAR SOLUCIONES MOLARES (M)
Una solución 1 molar (1 M) contiene 1 mol de soluto disuelto en una solución total de 1 litro. Si seutiliza agua como disolvente, debe ser destilada y desionizada. Un mol es el peso molecular (MW), expresado en gramos. Por lo tanto, 1 M = 1 GMW de soluto por litro de solución.
EJEMPLO: Cuántocloruro de sodio es necesario para producir 1 litro de una solución acuosa 1 M solución?
se calcula el peso molecular (MW) NaCl
NaCl = Na (23)
Cl (35,5)
58,5
El pesomolecular de NaCl es de 58,5 gramos / mol.
Para preparar una solución acuosa 1M de NaCl, se disuelven 58,5 gramos de NaCl en agua destilada. Agregue más hasta que se alcanza 1 litro.
TOMA DESOLUCIONES DE CONCENTRADOS MOLAR EN ÁCIDOS Y BASES ACUOSOS.
Realizar una solución estándar molar de ácidos o bases acuosas es un poco más complicado que hacer una solución molar estándar de una sustanciaquímica sólida. Debido a que el líquido de casi todos los ácidos, ya se diluyó hasta cierto punto con agua.
Ejemplo: Hacer un litro de un 1 molar (1 M) de solución acuosa de H2SO4
En primer lugarse mira la moralidad del reactivo. H2SO4 tiene una concentración molar 18,0. Esto significa que hay 18 moles de H2SO4 en cada litro de solución.
Consiste en calcular cuántos “ml” de reactivocontiene un mol del ácido. Esto significa que 1 ml de reactivo contiene 0,018 moles de H2SO4.
1 ml x ml
_________ = ______.
0,018 moles 1 mol
Se despeja x y obtenemos 55,6 ml de H2SO4 reactivo.
Por lo tanto, se añaden lentamente 55,6 ml de la H2SO4 reactivo a aproximadamente 500 ml de agua destilada, y luego rematar con más agua para el 1 litro
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