Preparacion de soluciones normal, molar y porcentual

Preparación de soluciones:
- Normal
- Molar
- Porcentual

INTRODUCCIÓN:
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer lacantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que esnecesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales
SoluciónUna solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom. Estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que esta en menor proporción y por elcontrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
 Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
 Solución concentradaes cuando la cantidad de soluto es muy grande.
 Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, secalienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
 Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
Soluto y Disolvente
La sustancia que está presente enla mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como la sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.
Soluto + Disolvente =Solución

1° Soluciones Normales (N)

Una solución normal es aquella que contiene un equivalente químico (Eq) en un litro de solución.

La formula para calcular la normalidad en una solución esla siguiente:

gr Donde:
N= ------------ N= Normalidad de solución (gr.E/Lt)
V .Eq...