preparacion de soluciones porcentuales

Preparación de soluciones porcentuales.
Introducción:
Las disoluciones son mezclas homogéneas, es decir presentan dos o más componentes, que se encuentran acomodados de tal manera que solo seobserva una sola fase, por ejemplo una disolución de sal o de azúcar. Las mezclas homogéneas presentan un soluto y un disolvente.
Hay diferentes clasificaciones uno es de acuerdo al estado deagregación es decir si es sólido, líquido o gas del soluto y disolvente.
En la opción técnica preparamos principalmente las disoluciones sólido-líquido y líquido-líquido. Las disoluciones de acuerdo a lacantidad de soluto que presentan se pueden clasificar en diluidas, saturadas y sobresaturadas.
a) Las disoluciones diluidas son aquellas que tienen una cantidad de soluto muy pequeña. También se lesllama insaturadas.
b) Las disoluciones saturadas son aquellas que tienen una cantidad de soluto tal que si agregamos un poco más este ya no disuelve.
c) Las disoluciones sobresaturadas son aquellasque tienen una cantidad de soluto mayor a la cantidad que puede disolver el disolvente.

Características de las soluciones:
Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples comodecantación, filtración, centrifugación, etc. 
Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
Los componentes de una solución son soluto y solvente. 
Solucionesporcentuales.
Las soluciones porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente). Ejemplos: · Una solución al 10% (de lo quesea) contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. Para preparar una solución al 25%, entonces pesaremos 25 gramos de la sustancia o mediremos 25 ml y se aforan hasta 100 ml.Cuestionario.
¿Qué se entiende por solubilidad?
Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura dada.
¿Qué factores favorecen o determinan la...