Preparacion de soluciones practicas

PRACTICA 1: PREPARACION DE NaOH SATURADO
OBJETIVO: al término de esta práctica el alumno realizara de manera correcta disoluciones cualitativas.
GENERALIDADES:
Las disoluciones empíricas también llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolventes presentes y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de lasiguiente manera:
* Disolución diluida: es aquella donde la cantidad de soluto que interviene esta mínima proporción de un volumen determinado.
* Disolución concentrada: tiene cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
* Disolución saturada: tiene la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dada. En ella existe un equilibrio entre soluto y solvente.MATERIAL:
* matraz aforado de 100 ml
* vidrio de reloj
* vaso de precipitado
* agitador
REACTIVOS:
* agua destilada
* NaOH
PROCEDIMIENTO:
1. En un vaso de precipitado se colocan 80 ml de agua destilada.
2. Se le va agregando poco a poco hidróxido de sodio.
3. Se agita hasta q se vayan disolviendo las partículas de NaOH
ESQUEMAS:

CONCLUSIONES:
Altermino de esta práctica pudimos realizar prácticas cualitativas, se realizo una disolución saturada por lo cual el soluto se agrego al solvente hasta que esta ya no lo pudo solubilizar, esto se debe a que el solvente se encontraba de manera saturada y si se le seguía agregando mas soluto este ya se convertiría en una solución sobre saturada.
BIBLIOGRAFIA:
* www.soluciones/empiricas.com
*www.wikipedia/soluto.com
PRACTICA 2: PREPARACION DE KOH AL 10%
OBJETIVO: al término de esta práctica el alumno lograra realizar soluciones normales
GENERALIDADES:
La normalidad (N) es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.
El numero de equivalentes se calcula dividiendo la masa total sobre la masa de un equivalente: n = m /meq. O bien como el producto de la masa total ycantidad de equivalentes por mol, dividió sobre la masa molar.
MATERIAL:
* Balanza granataria
* Matraz agorado de 100 ml
* Vidrio de reloj
* Agitador
REACTIVOS:
* Agua destilada
* Potasio
PROCEDIMIENTO:
1. Se pesan 10 gr de potasio en una balanza granataria
2. En un matraz aforado de 100 ml se vierte el soluto en solido ya pesado
3. Se afora a 100 ml con aguadestilada
4. Se homogeniza, se etiqueta y se entrega

ESQUEMAS:

CONCLUSIONES:
Al término de esta practica aprendi a hacer soluciones normales de hidróxido de sodio, así como los cálculos necesarios para su elaboración.
BIBLIOGRAFIA:
* www.soluciones/normales.com
* www.wiki/bsjnazkazlana.com
* www.calculos/disolucones.com

PRACTICA 3: SOLUCIONES MOLARES
OBJETIVO: altermino de esta práctica el alumno podrá realizar los cálculos necesarios para cuantificar una solución molar como la de acido acético.
GENERALIDADES:
A diferencia de las soluciones empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativas, si toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo dela ciencia y tecnología ya que es muy importante la precisión. Las medidas más utilizadas para expresar la concentración de las disoluciones cuantitativas son:
* Molaridad
* Normalidad
* Partes por millón (p.p.m)
MATERIAL Y REACTIVOS:
* Pipeta de 10 ml
* Matraz aforado de 500 ml
* Acido acético concentrado
PROCEDIMIENTO:
1. Se miden 0.3 ml de acido acético y se colocanen un vaso de precipitado junto con una pequeña cantidad de agua destilada
2. Se mezclan y se llevan al matraz para aforar a los 500 ml.
CONCLUSIONES:
Al termino de esta práctica se realizo una solución 0.01 N en 500 ml de agua destilada, también aprendimos a hacer los cálculos adecuados.
BIBLIOGRAFIA:
www.solucionesmolares.com
PRACTICA 4: SOLUCIONES CUALITATIVAS
OBJETIVO: al...