Preparacion de soluciones.- Quimica






INFORME DE LABORATORIO.
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.









Autores:
Rebolledo Juan
Valenzuela Constanza

Docente:
Hidalgo Carolina

Fecha:
10 de junio del 2013


Introducción.
Las soluciones químicas son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El soluto se encuentra en menor proporción, mientras el solvente está presenteen mayor proporción y su masa total es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente. Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico (sólido, líquido y gaseoso). Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedadesquímicas de ambos.
Para preparar una solución por disolución, el soluto debe estar en estado sólido, en cambio para preparar una solución por dilución, el soluto debe presentarse en estado líquido. Las unidades de concentración en que se expresan la cantidad de soluto por unidad de disolvente o de solución son: porcentaje peso/peso(%p/p), porcentaje peso volumen(%p/v), porcentaje volumenvolumen(%v/v), parte por millón(ppm), concentración molar(M), concentración normal(N), concentración molal (m)y fracción molar(X). [1]

Objetivos.
Objetivo general:
Realizar mediante la técnica correcta, preparaciones de soluciones por disolución y dilución.
Objetivos Específicos:
Preparar soluciones de uso clínico,
Conocer una solución y los elementos que la conforman.
Utilizar y emplear diversasunidades de concentración utilizadas en las soluciones.

Procedimiento experimental.
A. Preparación de soluciones por disolución:
Se calculó la masa necesaria para preparar 100 mL de KMnO4 0,05M, luego se masó la cantidad de soluto calculado, se agregó agua bidestilada y se disolvió el soluto, luego se vertió todo el contenido del vaso en un matraz de aforo, finalmente de completó elcontenido del matraz de aforo con agua bidestilada, se tapó y rotulo el matraz. Se observaron los resultados.
B. Preparación de suero Fisiológico:
Se realizó el calculó para preparar 50,0 mL de suero fisiológico 0.9% p/v en NaCl, se pesó y vació en un matraz de aforo, se completó con agua bidestilada y se tapó. Se rotuló observaron los resultados
C. Preparación de suero Glucosado:
Se calculó ypesó los gramos de glucosa que se utilizó para convertir el suero fisiológico ya preparado en suero glucosado al 5% p/p, luego se disolvió y homogenizó con el suero fisiológico ya preparado. Se rotuló observaron los resultados
D. Preparación de Tintura de Yodo:
Se calculo la cantidad de yodo, alcohol etílico, yoduro de potasio y agua que se utilizó para preparar 50g de tintura de yodo.En formaseparada se pesó las cantidades calculadas, y se vació en un vaso precipitado, se repitió el procedimiento con el etanol y se vació el alcohol al vaso precipitado. Se observaron los resultados
E. Preparación de solución de Hipoclorito al 0,5% p/v:
Se calculó la cantidad volumétrica que se necesitó para obtener una solución que contenga 0.5% p/v de Cl2 , se vació 15 mL de hipoclorito de sodio a untubo de ensayo, luego se traspasó la cantidad de solución calculada a un matraz de aforo, se rellenó con agua, se tapo y homogenizó. Se rotuló observaron los resultados.

Resultados.
A.- Masa para preparar 100 mL de KMnO4 , 0,05M :
0,05M 1000Ml x= 5x10 -3 Mol.
xM 100mL n= 5X10-3Mol X 158g/Mol n=0,79g.
B.- Preparar 50 mL de suero fisiológico (0.9 % p/v en NaCl):
0,9g 100mL x= 0,45g.
X 50mLidad 1,08
Preparación de suero Glucosado: Densidad 1,08 g/mol
C.- Preparación tintura de yodo:
65g 1000g. x = 3,25g. 25g 1000mL x= 1,25 KI
X 50g....