Preparacion de soluciones valoradas

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

INFORME DE QUIMICA GENERAL 2


INTEGRANTES:
JONATHAN HERRERA
KATHERIN ESTASIO
SAMANTHA DOMÍNGUEZ
JAVIER GUERRERO

CURSO:
SEGUNDO PARALELO 1


FECHA:
17-09-2012






























RESUMEN

Se conoció y aplicó los fundamentos teóricos y prácticos para la preparación desoluciones valoradas, mediante el uso en el cálculo de unidades de concentración física y/o química. Además se valoró las soluciones preparadas utilizando soluciones de normalidad conocida.

Durante la práctica se preparó una solución básica y ácida, para lo cual se calculó la cantidad de soluto estequiométricamente necesario para preparar la solución requerida, en cada caso se añadió gotas de unindicador, a partir de esto se tituló con la ayuda de un ácido o base de normalidad conocida; después de estos procedimientos se registraron los volúmenes ocupados en cada caso.

Se concluyó que una solución puede ser neutralizada mediante soluciones valoradas con la ayuda de un indicador, el cual nos dirá el volumen necesario para dicha neutralización.







DESCRIPTORES: TITULACIÓN /CONCENTRACIONES/ INDICADORES/ NEUTRALIZACION.

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES VALORADAS Y TITULACIÓN.

1. OBJETIVOS.

1. Conocer y aplicar los fundamentos teóricos y prácticos para la preparación de soluciones valoradas, mediante el uso en el cálculo de unidades de concentración física y/o química.
2. Valorar las soluciones preparadas utilizando soluciones de normalidad conocida.

2.TEORÍA.

1. Solución. Concepto y generalidades.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) biendefinida.


Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.


Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.


Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.


Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformementeentre las moléculas del solvente.


Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua


Características de las soluciones (o disoluciones):


1. Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.


2. Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,cromatografía.


3. Los componentes de una solución son soluto y solvente.

3.1.Soluto.- es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).3.2.Solvente.- es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.




4. En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones)....