Preparacion De Soluciones A Diferentes Concentraciones
Páginas: 10 (2323 palabras)
Publicado: 3 de diciembre de 2012
[pic] INSTITUTO TCNOLOGICO DE TUXTLA GUTIERREZ
QUIMICA ANALITICA
PROF. MONTES MOLINA JOAQUIN ADOLFO
PACTICA 2. PREPARACION DE SOLUCIONES A DIFERENTES CONCENTRACIONES
MESA 3
INTEGRANTES:
MENDEZ MARTINEZ LILY GRISSEL
HELLEL CREMENTE DULCE CAROLINA
ZENTENO TOLEDO FERNANDO
TOLEDO CAMACHO ANA GABRIELA
BALCAZAR SIMUTA MONICA CRISTELL
OVANDO ESCOBAR JUANCARLOS
Fecha de concepción: 19/10/2012 Fecha de entrega: 25/10/2012
INDICE
I. Introducción …………………………………………..Pág.3
II. Marco teórico…………………………………………..Pág.3
III. Objetivo ……………………………………………….Pág.7
IV. Materiales y reactivos ………………………………..Pág.8
V.Metodología…………………………………………….Pág.8
VI. Planteamientos del problema ……………………….Pág.9
VII. Parte experimental …………………………………….Pág.10
VIII. Resultado ………………………………………………Pág.13
IX. Discusión ……………………………………………….Pág.14
X. Conclusión …………………………………………….Pág.14
XI. Bibliografía ……………………………………………..Pág.15
XII. Anexos ………………………………………………….Pág.15
I. INTRODUCCION
El presente reporte muestra los resultados obtenidos en lapreparación de solución con ácidos y bases, elaborado en el laboratorio de Físico-Química del Instituto Tecnológico de Tuxtla Gutiérrez. En esta practica se utilizo al hidróxido de amonio (NH4OH) y el acido clorhídrico (HCl).
El Hidróxido de amonio es una base débil que se disuelve con un acido fuerte, en este caso es el acido clorhídrico.
En esta práctica utilizamos un indicador de PH, lafenolftaleina, está nos ayuda a neutralizar a la solución ya que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o rojo grosella.
La fenolftaleina fue utilizada en cada alícuota, para una valoración del tipo de acido y/o base utilizado.
Los materiales empleados, fueron materiales de cristalería volumétrico y graduado.
Esta práctica nos permitióidentificar el rango de pureza que cada solución tiene y como estudiantes de ing. Bioquímica aplicamos nuestros conocimientos de química general, ya que, son herramientas esenciales para identificar las propiedades que cada sustancia o compuesto tiene, así, como la masa molecular, rango de pureza, densidad, masa, etc.
II. MARCO TEORICO
SOLUCIONES:
En química, una solución es una mezclahomogénea de dos o más sustancias. La especie minoritaria de la disolución se llama soluto y la practica mayoritaria disolvente. La concentración indica cuanto soluto hay en un volumen dado de masa de disolución o disolvente.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustanciaque existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será unamezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota).
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo deinteracción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada....
QUIMICA ANALITICA
PROF. MONTES MOLINA JOAQUIN ADOLFO
PACTICA 2. PREPARACION DE SOLUCIONES A DIFERENTES CONCENTRACIONES
MESA 3
INTEGRANTES:
MENDEZ MARTINEZ LILY GRISSEL
HELLEL CREMENTE DULCE CAROLINA
ZENTENO TOLEDO FERNANDO
TOLEDO CAMACHO ANA GABRIELA
BALCAZAR SIMUTA MONICA CRISTELL
OVANDO ESCOBAR JUANCARLOS
Fecha de concepción: 19/10/2012 Fecha de entrega: 25/10/2012
INDICE
I. Introducción …………………………………………..Pág.3
II. Marco teórico…………………………………………..Pág.3
III. Objetivo ……………………………………………….Pág.7
IV. Materiales y reactivos ………………………………..Pág.8
V.Metodología…………………………………………….Pág.8
VI. Planteamientos del problema ……………………….Pág.9
VII. Parte experimental …………………………………….Pág.10
VIII. Resultado ………………………………………………Pág.13
IX. Discusión ……………………………………………….Pág.14
X. Conclusión …………………………………………….Pág.14
XI. Bibliografía ……………………………………………..Pág.15
XII. Anexos ………………………………………………….Pág.15
I. INTRODUCCION
El presente reporte muestra los resultados obtenidos en lapreparación de solución con ácidos y bases, elaborado en el laboratorio de Físico-Química del Instituto Tecnológico de Tuxtla Gutiérrez. En esta practica se utilizo al hidróxido de amonio (NH4OH) y el acido clorhídrico (HCl).
El Hidróxido de amonio es una base débil que se disuelve con un acido fuerte, en este caso es el acido clorhídrico.
En esta práctica utilizamos un indicador de PH, lafenolftaleina, está nos ayuda a neutralizar a la solución ya que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o rojo grosella.
La fenolftaleina fue utilizada en cada alícuota, para una valoración del tipo de acido y/o base utilizado.
Los materiales empleados, fueron materiales de cristalería volumétrico y graduado.
Esta práctica nos permitióidentificar el rango de pureza que cada solución tiene y como estudiantes de ing. Bioquímica aplicamos nuestros conocimientos de química general, ya que, son herramientas esenciales para identificar las propiedades que cada sustancia o compuesto tiene, así, como la masa molecular, rango de pureza, densidad, masa, etc.
II. MARCO TEORICO
SOLUCIONES:
En química, una solución es una mezclahomogénea de dos o más sustancias. La especie minoritaria de la disolución se llama soluto y la practica mayoritaria disolvente. La concentración indica cuanto soluto hay en un volumen dado de masa de disolución o disolvente.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustanciaque existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será unamezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota).
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo deinteracción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada....
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