Preparacion de Soluciones o Disoluciones en el Laboratorio Microbiológico

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE NICARAGUA
INSTITUTO POLITECNICO DE LA SALUD
Dr. Luis Felipe Moncada

MICROBIOLOGIA I.P.S

PREPARACION DE SOLUCIONES EN EL LABORATORIO MICROBIOLOGICO

Autor: Eduardo Francisco Sirias Palacios

Managua, 18 de Noviembre 2013


INDICE


I) INTRODUCCION

En la presentación de este ensayo se ha de denominar a la solución o disolución como elresultado de interponer totalmente las moléculas de un sólido en un líquido o de un líquido en otro líquido. En los componentes de una solución o disolución encontramos que el componente más abundante se llama solvente o disolvente y el minoritario se conoce como soluto.
Cuando se dispersan íntimamente varias sustancias que no reaccionan entre sí, se obtienen tres tipos de mezcla: las primerasque son las groseras como una sal y azúcar, la segunda que es la coloidal como una arcilla fina que se agita en agua y la tercera que es una solución verdadera, que se obtiene cuando una sustancia como el azúcar se disuelve en agua.

En el caso de las groseras que son las partículas individuales, discernibles fácilmente y separables por algún procedimiento mecánico, en el caso de lacoloidal, aunque las partículas son mucho más finas y la heterogeneidad1 no es tan clara la dispersión, sin embargo no es homogénea. Por otra parte en el caso de una solución verdadera, los constituyentes no pueden separarse por procedimientos mecánicos y cada parte de la solución es idéntica a otra; es decir, una solución verdadera constituye una fase homogénea. El término homogéneo indica que elsistema contiene límites físicos y propiedades intensivas, las que son independientes de la cantidad de material, como la concentración, la densidad y la temperatura.

Las soluciones carecen de composición definida, sin embargo, para la mayoría de las soluciones hay cierto límite de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura dada. Conviene referirse ala sustancia que se disuelve como al soluto, y aquella en la que tiene lugar la solución como al solvente.

En la solubilidad de sólidos en líquidos, cuando estos se encuentran en gran exceso con relación a los primeros, no existe ambigüedad en estos términos, es decir, el sólido es el soluto y el líquido es el solvente. Pero cuando se trata con solubilidades de líquidos, como acetonas enagua o dioxano en agua, que se disuelve entre sí en cualquier proporción, es difícil diferenciar al soluto del solvente. Estos términos se usan cuando hay ambigüedad de significados.

Para conocer el estado de una solución con respecto a la saturación, basta agregar a aquella un poco de soluto, si este se disuelve más, y hay precipitación, la solución original estaba sobresaturada. Lasolubilidad depende de la temperatura, la mayoría de los sólidos se disuelven más en líquidos a altas que a bajas temperaturas, mientras que los gases se disuelven más en líquidos fríos que en calientes.

El estudio de las soluciones es de gran importancia debido a que casi todos los procedimientos químicos y biológicos interesantes y útiles tienen lugar en soluciones líquidas. En general, unasolución se define como una mezcla homogénea de dos o más componentes que forman una sola fase. En todo estudio cuantitativo de las soluciones es necesario saber la cantidad de soluto disuelto en un solvente o la concentración de la solución. La forma de expresar la concentración de una solución quedará determinada por el empleo que se dé a la misma, la cual se expresa por medio de la cantidad desoluto por unidad de volumen y la cantidad de soluto por cantidad unitaria de disolvente. Por medio de la cantidad de soluto por unidad de volumen se encuentra su mayor aplicación en los procedimientos analíticos, donde el volumen de una solución normal es el factor esencial de los cálculos y los procedimientos experimentales.

El propósito de este ensayo es dar a conocer la necesidad de...