preparacion de soluciones y valoracion de una solucion

UNIVERSIDAD DE AMERICA
PRACTICA N°1 Y 2
PREPARACION DE SOLUCIONES, ESTANDARIZACION, VALORIZACION Y TITULACION DE SOLUCIONES ACIDO BASE


ABSTRACT






PALABRAS CLAVE
Soluciones: Mezcla homogénea de 2 o más sustancias
Acido: Compuesto químico que sede protones
Base: Sustancia que aporta iones OH al medio
Soluto: Sustancia minoritaria disuelta en otra
Solvente: Sustancia enmayor cantidad que permite la dispersión de otra sustancia
Acuoso: Abundante el agua
Mezcla homogénea: No se distinguen los compuestos
Sustancia: Porción de materia que comparte propiedades
Mol: Unidad con la que se mide la cantidad de sustancia
Solubilidad: Capacidad de disolución entre el soluto y el solvente
Insoluble: No se puede disolver
Temperatura: Magnitud escalar relacionada conla energía interna
Moléculas: Conjuntos de átomos enlazados
Atracción: Fuerza de atracción o unión de partículas
Puentes de hidrogeno: Unión covalente entre un hidrogeno y un elemento muy electronegativo
Hidrocarburo: Composición entre carbonos e hidrógenos
Saturada: La disolución de la mayor cantidad de soluto en el solvente
Insaturada: Menos cantidad de soluto en gran cantidad desolvente
Sobresaturada: Mayor cantidad de soluto en menor solvente
Densidad: Relación de masa con el volumen ocupado
Concentración: relación de las cantidades de soluto y solvente
Valoración: proceso analítico de determinar una concentración por medio de otra
Titulación: determinar la concentración de una sustancia con otra
Analito: Concentración de sustancia desconocidaValorante: Concentración conocida de una sustancia
Indicador: determina la terminación de una titulación

INTRODUCIÓN
Las soluciones de una normalidad definida pueden prepararse muy simplemente cuando la sustancia que va disolverse está disponible. Se pasa entonces una cantidad equivalente de ella y luego se diluye a un volumen conocido de esta forma,pueden prepararse soluciones estándar: dirromato de potasio, oxalato de sodio bistalato de potasio, carbonato de sodio etc. Sustancias de este tipo se llaman estándares primarios.
Esta preparación directa no es siempre posible; en el caso de sustancias que no pueden obtenerse en forma pura, como la mayor parte de los hidróxidos alcalinos y varios ácidos inorgánicos, se preparan soluciones deconcentración aproximada conocido y luego se estandariza con un estándar primario.
La estandarización de una solución requiere de un mayor grado de exactitud que una determinación volumétrica ordinaria ya que un error en ella repercutirá en toda las determinaciones que hagamos con esa solución.
En una estandarización deben llenarse los siguientes requisitos:
1. Debe estar disponible un estándarprimario adecuado, es decir, una sustancia que se encuentre en alto grado de pureza, no higroscópica (no absorber agua), que tenga un alto peso equivalente para el error en la pesada sea insignificante y que reaccione con la solución que se va a estandarizar, de una manera estequiometria dando un error despreciable en la determinación del punto final.
2. El peso de la sustancia estándar no debeser demasiado pequeño. Si el error de una balanza analítica ordinaria se toma como 0.1mg, entonces para cada estandarización deben pesarse al menos 200mg, de la sustancia estándar para que el error no sea del 0,1%, por eso se prefieren estándar de un alto peso equivalente.
3. El volumen de la solución estándar usada en la estandarización no debe ser demasiada pequeña para que el resultado no se vaafectado por errores de lectura o goteo.
4. Debe evitarse la estandarización contra el estandarizado, ya que en cada estandarización hay errores inherentes que se irían sumando asi por ejemplo, una solución de NaOH no debe estandarizarse contra HCl estándar, si no contra un estándar primario
5. Por último, cada estandarización debe basarse al menos en dos o tres estandarizaciones paralelas....